Dosage d'une Solution d'Hydroxyde de Sodium et étude du Complexe Amine du Nickel [Ni(NH3)n]Cl2

Thèmes abordés

Titrage, hydroxyde de sodium, concentration, point d'équivalence, ammoniac, complexe métallique, ion nickel

Résumé du document

Le TP effectué en classe est divisé en 2 parties. En effet, le but de la première partie est de déterminer la concentration d'une solution inconnue d'hydroxyde de sodium (NaOH) en utilisant une technique de titrage. Pour cela, on utilise un acide de concentration connue l'acide chlorhydrique (HCl) et un indicateur coloré pour déterminer le point d'équivalence.
Le but de la 2e partie est d'étudier la formation de complexes entre le nickel et l'ammoniac. Les complexes métalliques sont des entités dans lesquelles un ou plusieurs ligands sont liés à un ion métallique central. Dans ce cas, l'ammoniac (NH3) sert de ligand et se lie au nickel pour former un complexe. Le "n" dans [Ni(NH3)n]Cl2 représente le nombre de molécules d'ammoniac liées à l'ion nickel.

Extraits

[...] Dosage d'une Solution d'Hydroxyde de Sodium et étude du Complexe Amine du Nickel [Ni(NH3)n]Cl2 Le TP effectué en classe est divisé en 2 parties. En effet, Le but de la première partie est de déterminer la concentration d'une solution inconnue d'hydroxyde de sodium (NaOH) en utilisant une technique de titrage. Pour cela, on utilise un acide de concentration connue l'acide chlorhydrique (HCl) et un indicateur coloré pour déterminer le point d'équivalence. Le but de la 2ème partie est d'étudier la formation de complexes entre le nickel et l'ammoniac. [...]

[...] La détermination du nombre de molécules d'ammoniac contenu dans [Ni(NH3)n]Cl2 constitue la prochaine partie d'analyse du solide obtenu. Essentiellement, cette méthode se base sur l'utilisation d'un excès d'acide pour réagir avec l'ammoniac, puis sur la mesure de l'acide non réagi pour évaluer la quantité d'ammoniac dans le complexe. Le dosage du sel complexe par la méthode dite par retour illustre un protocole qui permet de définir la quantité de sel complexe en mesurant la quantité d'acide non réagi après interaction avec le sel. [...]

[...] Enfin, la réaction entre l'hydroxyde de sodium (NaOH) et le dioxyde de carbone est la suivante : 2NaOH + CO2 ? Na2CO3 + H2O Dans cette réaction, l'hydroxyde de sodium réagit avec le dioxyde de carbone pour former du carbonate de sodium et de l'eau Ensuite, pour le dosage de l'hydroxyde de sodium avec l'hydrogénophtalate de potassium, le choix de l'indicateur coloré est crucial et dépend du pH au point d'équivalence. Puisque l'hydrogénophtalate de potassium est un acide faible titré avec NaOH, une base forte, le point d'équivalence sera basique. [...]

[...] NaCl + H20 Puis, une quantité définie de HCl est placée dans une fiole avec un indicateur. Le NaOH est par la suite versé goutte à goutte de la burette jusqu'au changement de couleur de l'indicateur, signalant la neutralisation complète de l'acide. Le dosage est réalisé au moins deux fois pour obtenir des résultats cohérents, assurant ainsi la précision des mesures. L'objectif de cette étape est de déduire la concentration exacte de l'acide chlorhydrique en utilisant le NaOH comme agent titrant. [...]

[...] Lorsque n est déterminée, m = n x M permettra de trouver la masse. Par conséquence, m(NaOH) = 0,8 g et m(C8H5O4K) = 0,306 g. L'hydrogénophtalate de potassium est couramment utilisé pour titrer les solutions d'hydroxyde de sodium en raison de ses propriétés avantageuses telles que le rapport simple d'interaction avec l'hydroxyde de sodium, son efficacité de dissociation, sa stabilité à l'air, sa bonne solubilité dans l'eau ? La réaction entre l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydrogénophtalate de potassium est la suivante : AH + NaOH ? [...]