Dosage d'une eau de javel - publié le 22/02/2010

Résumé du document

L'objectif de ce travail est de déterminer le degré chlorométrique d'une solution inconnue d'eau de javel par dosage iodométrique. Pour déterminer le degré chlorométrique de l'eau de javel, on fait réagir celle-ci avec un excès de solution de KI en présence de HCl. Il se forme de l'iode qui est titré par une solution étalonnée de thiosulfate de sodium.

Extraits

[...] Dosage d'une eau de javel 1. Objet et domaine d'application But Déterminer le degré chlorométrique d'une solution inconnue d'eau de javel par dosage iodométrique Principe Pour déterminer le degré chlorométrique de l'eau de javel, on fait réagir celle-ci avec un excès de solution de KI en présence de HCl. Il se forme de l'iode qui est titré par une solution étalonnée de thiosulfate de sodium. Equations : Les ions hypochlorite ClO- oxydent en milieu acide les ions iodures : 2KI + NaOCl I2 + NaCl + H2O (en présence de HCl) Réaction du titrage de l'iode par le thiosulfate de sodium : I2 + 2 Na2S2O3 2 NaI + Na2S4O6 On en déduit la quantité d'ions hypochlorite puis le degré chlorométrique à l'aide de l'équation suivante : NaOCl + NaCl Cl2 + H2O (en présence de 2HCl) On aura de chlore si on a une libération de x L de Cl2 aux conditions normales de température et de pression. [...]

[...] Diluer 10X quantitativement à la solution inconnue de javel. Dans un erlenmeyer, mettre un volume de solution inconnue de 15,00 mL auquel 2,0 g de KI et 20 mL de HCl 1 M sont ajoutés (attention bien mettre le HCl après le KI sinon risque de dégagement de vapeur de chlore). Laisser l'erlenmeyer 5 minutes dans une armoire fermée puis titrée par la solution de thiosulfate de sodium. Juste avant d'atteindre le Pe (quand le mélange réactionnel est devenu jaune pâle), ajouter une pointe de spatule d'indicateur iodométrique et titrer jusqu'à la disparition de la couleur bleue Résultats Titrages Degré chlorométrique Nous avons une solution 0,1 M de Na2S2O3 donc dans 16,8 mL nous avons 0,00168 mol de Na2S2O3. [...]

[...] Sachant que 1 mole de gaz occupe un volume de 22,4 L nous obtenons un titre en degré chlorométrique : Chl = = 12,54 7. Conclusion Le titre en degré chlorométrique de notre solution inconnue d'eau de javel et 12,54°. Donc un litre de javel produit 12,54 litres de dichloride en milieu acide. J'ai regardé sur différents sites internet et ils me donnent un degré chlorométrique de Chl pour l'eau de javel utilisée pour notre analyse (à savoir Lacroix). J'obtiens donc un degré chlorométrique un peu trop élevé ce qui s'explique surement par de légères erreurs lors des dilutions des pesées, etc. [...]

[...] 2KI + NaOCl I2 + NaCl + H2O (en présence de 2HCl) 1 mole de NaOCL donne 1 mole de I2. Donc 0,00084 mol de NaOCl donne 0,00084 mol de I2. NaOCl + NaCl Cl2 + H2O (en présence de 2HCl) 1 mole de NaOCl donne 1 mole de Cl2. Donc 0,00084 mol de NaOCl donne 0,00084 mol de Cl2 ceci dans un volume de départ de 15,00 mL. Dans un litre d'eau de Javel, on a donc 0,056 mol de NaOCl qui donne 0,056 mol de Cl2. [...]