Détermination d’un volume molaire

Résumé du document

Nous allons grâce à divers calculs essayer de trouver un moyen de calculer Vm c'est-à-dire le volume molaire.
Nous avons cette équation produit :
Mg (S) + 2H+(aq) -> Mg2+(aq) + H2(g)
Nous avons à notre disposition du magnésium qui est trop léger pour être peser donc nous tiendrons compte que 1 mètre de magnésium ( Mg ) = 0.9 g. Nous avons à notre disposition de l'acide chlorhydrique de formule HCl. Nous allons prendre comme hypothèse que le volume molaire est de 24 mol / l et que le volume de dihydrogène utilisé est de 40 ml et nous allons considéré que l'acide chlorhydrique est de l'hydrogène.
Et nous calculerons ainsi le nombre de moles de dihydrogène. Nous allons donc savoir combien on doit utiliser de moles de magnésium et de mole d'hydrogène.
Après avoir trouvé le nombre de moles de Mg et de H.
Pour le magnésium on multipliera n par M afin de trouver la masse de magnésium. Pour l'hydrogène on calculera le volume à utiliser grâce au nombre de moles divisé par la constance molaire.

Extraits

[...] On attend une à deux minutes que les bulles cessent. Et ensuite on regarde à quel niveau l'eau se trouve. Expérience supplémentaire : Afin de vérifier que notre manipulation est bonne on refait cette expérience, mais en hypothèse que le volume est de 90 cm3 c'est-à-dire 90 ml. CONCLUS IONS & RÉSULTATS. Voici les calculs : Je calcule le nombre de moles : n = VH2 / Vm = (40 * 10-3) / 24 = 1,6 * 10-3 mol Calcul pour le Magnésium : Une mole de Mg réagit, donc : n ( Mg ) = 1,6 * 10-3 mol. [...]

[...] On verse ce volume dans le tube à essai. Ensuite on va découper la longueur de fil de magnésium dont on a besoin. On revient sur nos paillasses et on remplit l'éprouvette au maximum en l'immergeant entièrement dans la bassine préalablement remplie. > Schéma. On relève l'éprouvette qui est toujours dans l'eau afin de ne pas la vider. > Schéma. On met le bout de fil de magnésium dans le tube à essai, dans lequel est déjà présent l'acide chlorhydrique. [...]

[...] Détermination d'un volume molaire . Introduction & but : Nous allons grâce à divers calculs essayer de trouver un moyen de calculer Vm c'est-à-dire le volume molaire. Nous avons cette équation produit : Mg + 2H+(aq) Mg2+(aq) + H2(g) Modes opératoires Nous avons à notre disposition la verrerie suivante : - éprouvette - bassine - pipette munie d'une pro pipette - Tube à dégagement. Nous avons à notre disposition du magnésium qui est trop léger pour être peser donc nous tiendrons compte que 1 mètre de magnésium ( Mg ) = 0.9 g Nous avons à notre disposition de l'acide chlorhydrique de formule HCl. [...]

[...] Autre formule : nous avons vu une autre formule qui permet de calculer le volume molaire : Sachant que T est la température en kelvin. R est la constance du gaz parfait. P la pression en Pa. Vm = V / n Donc Vm = (R.T) / p La température étant de 20°c et la pression de 1 bar : T = 20°c = 20 + 273,15 = 293,15 K. p = 1 bar = 105 Pa. Donc Vm = . / p Vm = ( 8,314 * 293,15 ) / 105 Vm = 0,0243 Kl.mol Vm = 24,3 L.mol. [...]

[...] Nous trouvons 24,3 L.mol pour le volume molaire. Ce qui est convenable. Avec ces donnés ci nous devrions trouver 24,5 L.mol. Notre résultat est donc cohérent. > Revenir aux modes opératoires. Schéma montrant comment remplir l'éprouvette, on attend qu'il n'y ait plus de bulles : > Revenir aux modes opératoires. Schéma montrant comment on doit placer l'éprouvette. > Revenir aux modes opératoires. Schéma montrant le tube à essai contenant le morceau de fil de magnésium et l'acide chlorhydrique : > Revenir aux modes opératoires. [...]