Détermination de l'ordre d'une réaction

Thèmes abordés

Université de Toulon, UFR Sciences et Techniques, réactions chimiques, ordre d'une réaction, coefficients cinétiques, température, pression, expériences chimiques, vitesse, réactifs

Résumé du document

Ce TP vise à déterminer la cinétique d'une réaction chimique entre l'acétone et le diode. La cinétique chimique est l'étude de la vitesse à laquelle les réactions chimiques se produisent et des facteurs qui influencent cette vitesse. Cette discipline est importante, car elle permet de comprendre comment les réactions chimiques se produisent, comment la vitesse de réaction est affectée par divers facteurs tels que la température, la pression, la concentration des réactifs... Ainsi que la manière avec laquelle les réactions peuvent être contrôlées. La cinétique chimique s'intéresse également à l'élucidation des mécanismes réactionnels, qui décrivent les étapes par lesquelles les réactifs sont transformés en produits. En utilisant des techniques expérimentales, on peut mesurer la vitesse de réaction à différents moments et déterminer les coefficients cinétiques qui décrivent l'ordre de réaction par rapport à chaque réactif.

Extraits

[...] On effectue dans ce cas la les prélèvements toutes les 3 minutes. On effectue chaque expérience deux fois pour obtenir les résultats les plus cohérents possible. Résultats On présente nos résultats dans les tableaux suivants : Volume de Thiosulfate ( expérience 1 ) Temps (en 0 min) Veq 1 (en 8,75 mL) Veq 2 (en 7,8 mL) Volume de Thiosulfate ( expérience 2 ) Temps (en 0 min) Veq 1 (en 7,83 mL) Veq 2 (en 7,95 mL) L'objectif de cette expérience est de déterminer l'ordre partiel par rapport à l'acétone et à l'iode En d'autres termes, il s'agit d'évaluer l'impact de la concentration des réactifs sur la cinétique de la réaction. [...]

[...] Cela correspond à présent à un ordre partiel de 1. Sachant que l'ordre partiel de [ I2] vaut on détermine que cet ordre partiel correspond à l'ordre partiel de la concentration en acétone au sein de la loi de vitesse. Ainsi nous obtenons une loi de vitesse équivalente à : V = -d[I2]/dt = x 3,353*10-4 Conclusion En conclusion, le TP vise à étudier la cinétique de la réaction entre l'acétone et l'iode, en déterminant l'ordre partiel par rapport à chaque réactif. [...]

[...] Ces mesures permettent d'établir la relation entre la concentration en diiode et le temps. Dans un premier lieu, nous utilisons une quantité excessive d'acétone par rapport à l'iode. Ainsi nous pouvons considérer que la concentration en acétone varie peu au cours de la réaction afin de trouver l'ordre partiel de I2 : Nous avons utilisé 10 mL de I2 à 0,05 M ce qui nous donne une quantité de 0,0005 mol soit 0,5 mmol. Nous avons aussi utilisé 10 mL d'acétone pur à 99% sachant que celui-ci à une masse volumique de 0,784 g/mL et connaissant sa masse molaire de 58,08 g/mol. [...]

[...] Détermination de l'ordre d'une réaction Introduction Ce TP vise à déterminer la cinétique d'une réaction chimique entre l'acétone et le diode. La cinétique chimique est l'étude de la vitesse à laquelle les réactions chimiques se produisent et des facteurs qui influencent cette vitesse. Cette discipline est importante car elle permet de comprendre comment les réactions chimiques se produisent, comment la vitesse de réaction est affectée par divers facteurs tels que la température, la pression, la concentration des réactifs Ainsi que la manière avec laquelle les réactions peuvent être contrôlées. [...]

[...] On obtient alors un tableau regroupant les données que nous avons pu récolter ainsi que tout ce que nous venons de citer : Ainsi on peut remarquer que pour notre expérience numéro la ligne qui contient le plus grand R2 est la ligne qui correspond au temps en fonction de [ I2] où R2 = 0,9546. Cela correspond à un ordre partiel étant égal à zéro. On peut donc déterminer que la concentration en [ I2] n'influence pas ou très peu la réaction. [...]