Courbe de titrage du pH d’une solution de HCl en fonction du volume d’une solution de NaOH ajouté

Résumé du document

Pour ce TP, nous avons dû établir une courbe de titrage du pH d'une solution de HCl en fonction du volume d'une solution de NaOH ajouté.

Equation de la réaction :
1 NaOH + 1 HCl -> 1 NaCl + 1 H20

Matériel :
- 1 jauge de 100ml
- 1-2 béchers de 150ml
- 1 entonnoir
- 1 burette graduée
- 1 pipette graduée
- 1 support pour burette graduée
- 1 agitateur magnétique
- 1 agitateur
- 1 pH-mètre

Extraits

[...] Ceci est un des facteurs d'erreur, car il fallait qu'il y ait une hauteur de liquide suffisante pour que le pH-mètre fonctionne correctement, aussi il fallait placer la sonde de sorte qu'elle ne touche pas l'agitateur au fond du bécher. Les mesures du pH sont certainement relativement faussées. Nous avons respecté le temps de stabilisation du pH après chaque ajout de NaOH pour obtenir des mesures optimales. En ce qui concerne l'introduction de la solution de NaOH dans la burette graduée, il fallait faire couler le liquide de sorte à remplir l'extrémité de la burette (qui contient quelques ml) car celle-ci est comptée dans la graduation du volume de la burette. [...]

[...] Calcul de 3 points de la courbe théorique pH d'un acide fort [acide] 0 = ionisation = 100% On sait que : et Prenons : 25ml acide fort HCl 0.1 2.5 mmol 15ml base forte NaOH 0.1025 1.5375 mmol OH- Les ions et OH- se neutralisent. Les deux volumes s'additionnent logiquement. Donc : pH : pH au point d'équivalence Si notre pH au point d'équivalence est égal à 10.46 (valeur mesurée), la solution est une base forte. [base] 0 = ionisation = 100% On sait que : et Nous avons : 25ml acide fort HCl 0.1 2.5 mmol 25ml base forte NaOH 0.1025 2.5625 mmol OH- Les ions et OH- se neutralisent. [...]

[...] Tableau des mesures et courbe de titrage Notre solution a changé de couleur à exactement 25ml de NaOH ajoutés et nous avons relevé un pH de 10.46 à ce moment-là. Notre pH est élevé, car théoriquement il devrait se trouver vers les 7. Ceci est certainement dû à la concentration de notre solution de NaOH légèrement plus élevée ou à une imprécision lors de l'ajout du NaOH ou encore à une mauvaise observation de l'instant du changement de couleur du mélange. [...]

[...] Le dosage est délicat, car il faut faire couler la quantité de liquide exacte, ce qui n'a pas toujours été le cas. J'ai également relevé qu'il ne fallait pas que la vitesse de rotation de l'agitateur soit trop élevée avant d'ajouter du NaOH, car cela déposait des gouttes de HCl sur la paroi du bécher et cela avait pour effet de faire diminuer le volume de HCl et ainsi fausser les mesures de pH. Il faut noter également qu'il est bien de porter des lunettes lors de certaines manipulations et de porter un tablier protecteur tout au long du TP pour éviter les dégâts matériels. [...]

[...] Courbe de titrage du pH d'une solution de HCl en fonction du volume d'une solution de NaOH ajouté Introduction Pour ce TP, nous avons dû établir une courbe de titrage du pH d'une solution de HCl en fonction du volume d'une solution de NaOH ajouté. Équation de la réaction 1 NaOH + 1 HCl ( 1 NaCl + 1 H2O Liste du matériel - 1 jaugé de 100ml - 1-2 bécher de 150ml - 1 entonnoir - 1 burette graduée - 1 pipette graduée - 1 support pour burette graduée - 1 agitateur magnétique - 1 agitateur - 1 pH-mètre Préparations et mode opératoire Préparation d'une solution de 100ml de NaOH 0.1 mol/l (NaOH) = 40g/mole Nous devons obtenir une solution de 0.1 mol/l donc : Cependant, pratiquement nous avons pesé exactement 0.410 g qui sera ajouté pour 100 ml, ce qui donne donc 4.1 g/litre, donc : On place les 4.1 g de NaOH dans un jaugé de 100ml, on complète avec de l'eau désionisée, on ferme avec un bouchon et on mélange. [...]