Chimie acide : base , Ph , pile de volta et daniell

Résumé du document

Il s'agit d'une synthèse de cours de chimie 6ème secondaire (terminale).

Extraits

[...] - L'oxydation se déroule sur la lame de zinc à l'électrode - La réduction se déroule sur la lame de cuivre à l'électrode - L'équation de réduction est: + H2(g) - L'équation de l'oxydation est: Zn(s) + L'équation ionique bilan de la réaction d'oxydoréduction: Zn(s) + + + + H2(g) - L'équation moléculaire bilan de la réaction d'oxydoréduction: Zn(s) + H2SO4 ZnSO4 + H2(g) Cette pile posent cependant certains problèmes: - H2SO4 est très corrosif - H2 est un gaz explosif - Cette pile est liquide donc peu transportable Une transformation au cours de laquelle un élément (atome ou ion) CAPTE des électrons est une RÉDUCTION. Elle a lieu à la cathode. Elle est subie par un OXYDANT dont le NO descend (réduction = diminution). Une transformation au cours de laquelle un élément (atome ou ion) PERD des électrons est une OXYDATION. Elle a lieu à l'Anode. Elle est subie par une RÉDUCTEUR don t le NO augmente (oxydation = `'o`'gmentation). [...]

[...] Les acides et les bases de Brönsted et Lowry La théorie d'Arrhénius pose problème pour certaines réactions, c'est pourquoi Brönsted et Lowry ont remédié aux lacunes de la théorie d'Arrhénius que voici: - les réactions acides-bases n'ont pas toujours lieu dans l'eau (parfois en milieu gazeux, parfois en milieu solide); - la base n'est pas toujours MOH NH3 ou CaCO3); - les sels formés par réaction d'un acide et d'une base ne sont pas toujours neutres: le terme `'neutralisation`' n'est pas toujours adapté à la réaction. En revanche, le terme `'salification`' est plus adéquat. H2CO3 + Ca(OH)2 > 2 H2O + CaCO3 En 1923, Brönsted et Lowry ont donc émis une définition plus générale de la notion d'acide et de base: 4.1. [...]

[...] H2O et HCO3[-] sont des ampholytes substance qui joue soit le role d'acide, soit celui de base selon le millieu qu'elle rencontre) 4.3. les couples acides-bases Deux espèces ACIDE et BASE sont dites CONJUGUÉES si elles constituent un couple acide-base, c'est-à-dire si elles sont reliées par le schéma: ACIDE ⇌ + BASE Un couple acide-base est toujours noté avec l'acide à gauche. Exemple: HI ⇌ + HI est l'acide conjugué de et est la base conjuguée de HI Les couples sont souvent notés sous leur forme simplifiée 4.5. [...]

[...] Des lors, l'eau peut donner lieu à une autoprotolyse. Kw = = 10[-14] mol[2].L[-2] C. Évolution de la et du pH en fonction du milieu - Milieu neutre = = mol/L, car ils ne sont formés que par l'autopotolyse de l'eau pure pH = -log = 7 - Milieu acide si on ajoute un acide HA dans l'eau, la réaction qui a lieu est: HA + H2O ⇌ + Il y a donc production d'ions et la devient alors > à Le pH d'un milieu acide évolue ainsi de 0 à - Milieu basique si on ajoute une base dans l'eau, la réaction qui a lieu est: + H2O ⇌ HB + Il y a donc production d'ions la sera donc > et devient alors [...]

[...] Le pH Le pH est le potentiel d'hydrogène Il mesure l'acidité d'un milieu. A. Notion de pH - Quelle est la relation entre le pH et l'acidité d'un milieu? Le pH des coutions varie en fonction de leur nature: - solution acide: pH 7 Lorsque le pH augmente. pH = -log et = 10[-pH] B. Auto prototype de l'eau D'après la théorie de Brönsted, H2O est un ampholyte, elle peut jouer le rôle d'acide et de base. [...]