Analyse des lipides - publié le 26/11/2013

Résumé du document

L'indice d'acide d'un corps gras est la quantité de potasse (en mg) nécessaire pour neutraliser les acides de 1g de corps gras.
Intérêt : La teneur en acides libres des corps gras augmente avec le temps : l'indice d'acide permet donc de juger de leur état de détérioration. Quand cet indice d'acide est déterminé sur un acide gras pur, il permet de déterminer sa masse molaire.

Extraits

[...] On la place sous la hotte. Iodure de potassium : Il faut éviter le contact avec la peau et les yeux et le mettre sous la hotte. Thiosulfate de sodium : Il faut éviter le contact avec la peau et les yeux et le placer sous la hotte . Dosage avec l'huile d'olive : H3C-CH2-CH=CH-CH COOH + IBr H3C-CH2-C-C-CH2-COOH + IBr Le IBr (bromure d'iode) provient de la solution de Hanus. On ajoute IBr car ça augmente la vitesse de la réaction. [...]

[...] Les acides gras à nombre impair d'atomes de carbone présentent des températures de fusion inférieures aux acides gras à nombre pair d'atomes de carbone. Au-delà de leur point de fusion les lipides vont se dilater et au contraire se rétracter quand ils vont cristalliser. L'huile est sous forme liquide à température ambiante car elle est composée d'acides gras insaturés qui possèdent des points de fusion faibles tandis que le saindoux, lui est composé majoritairement d'acides gras saturés qui possèdent des points de fusion plus élevés. [...]

[...] La solution se colore en rose. On peut donc dire que cette solutions ne possède pas de fonction acide libres et que c'est alors un triglycéride. Calculs Calcul théorique du volume de KOH nécessaire pour doser l'acide oléïque: On sait que la masse molaire de l'acide oléïque est de 282g/mol. On calcule donc son nombre de moles en divisant sa masse par sa masse molaire : 0,4/282 = mol = 1,42 mmol Or n(acide oléique)=n(KOH) , donc le nombre de mole de KOH nécessaire pour doser l'acide oléïque est de 1,42 mmol. [...]

[...] Pour ce faire, nous avons calculé les indices d'iodes théoriques et expérimentales . On voit que l'indice d'iode expérimental est légèrement plus petit que l'indice d'iode théorique, c'est-à-dire qu'il y a moins d'iode donc moins de doubles liaisons. Nous pouvons soit en conclure que l'huile que nous avons étudié est un tout petit peu rancie , ou bien qu'elle ne l'est pas mais que la petite différence de valeur entre les deux indices d'iode est due aux éventuelles erreurs de calculs. [...]

[...] Notre mélange à tester est incolore. On verse du KOH, la réaction a lieu au bout de 14,9mL versé, la solution se colore en rose. Comme la réaction n'a pas réagi instantanément on peut dire qu'elle ne possède pas de fonctions acides libres et donc que ce n'est pas un triglycéride. Troisième dosage Pour finir cette expérience nous avons doser une solution de solvant lipide mélangé à 1g d'huile d'olive et une goutte de phénolphtaléine, avec une une solution de KOH. [...]