Analyse des anions et de la solution Cl-, I-,CO3--, SO4--, po4---; NO3-, CH3COO-

Thèmes abordés

Analyse des anions, analyse de la solution, Cl-, I-,CO3--, SO4--, po4---; NO3-, CH3COO-, ion Iodure, ion Chlorure Cl, ion Sulfate, ion Phosphate

Résumé du document

La classification des anions est fondée généralement sur les différences de solubilité des sels de Baryum et d'argent des acides correspondants.

Cette classification n'est pas rigoureusement établie. Les anions peuvent être répartis en différents nombres de groupes.


Dans la majorité des anions ne gênent pas mutuellement leur identification. Aussi est–il relativement rare de recourir à des réactions de séparation.

La recherche des anions se fait le plus souvent par la méthode fractionnée. De ce fait, les réactifs généraux servent non pas à séparer les groupes, mais seulement à les mettre en évidence.

Naturellement, si l'absence du groupe donné est reconnue, les réactions d'identification des anions qui en font partie sont inutiles. Par conséquent, les réactions de groupes facilitent considérablement l'exécution de l'analyse.

Extraits

[...] Pour réaliser cette réaction, on ajoute à 2 à 3ml de la solution étudiée acidifiée par HCl , 5ml d'une solution de KMnO4 et une solution de BaCl On réduit ensuite l'excès de KMnO4 en Par l' H2O2 Le précipité rose qui reste prouve la présence de BaSO4 REMARQUE : Le KMnO4 qui forme les cristaux mixte ne réagit pas avec l'H2O2 car il se trouve à l'intérieure des cristaux . ACTION DE L ION PHOSPHATE L'ion phosphate est l'anion de l'acide orthophosphorique H3PO acide de force moyenne . en tant que triacide , il est susceptible de former trois séries de sels : Phosphate neutres Na3PO Ca3(PO4) etc. Hydrogénophosphates : Na2HPO CaHPO etc. Dihydrogénophosphate : NaH2PO Ca(H2OP4) etc Parmi ses sels de H2PO sont hydrosolubles ceux des métaux alcalins et d'ammonium , ainsi que les dihydrogénophosphates de métaux alcalino terreux . Cet anion appartient au premier groupe . [...]

[...] Alors ,notre solution X contient les anions suivants : CH3COO- , NO3- , SO4--. - Conclusion : Pour la détermination des deux anions Cl- on utilise le réactif général et qui est le AgNO qui donnent avec son addition des précipités , mais il les différencie par la couleur du précipité car le AgCl est un précipité blanc et le AgI2 est un précipité jaune . Ensuite et en ce qui concerne PO4-- SO4-- qui appartiennent au même groupe et avec addition du chlorure de baryum donnent des précipités blanc ( BaCl2 est un réactif général . [...]

[...] Les anions peuvent être répartis en différents nombres de groupes. Dans la majorité des anions ne gênent pas mutuellement leur identification. Aussi est il relativement rare de recourir à des réactions de séparation. La recherche des anions se fait le plus souvent par la méthode fractionnée. De ce fait, les réactifs généraux servent non pas à séparer les groupes, mais seulement à les mettre en évidence. Naturellement, si l'absence du groupe donné est reconnue, les réactions d'identification des anions qui en font partie sont inutiles. [...]

[...] Le moins soluble est l'acétate d'argent ; certains sels basiques sont difficilement solubles , par exemple CH3COO(OH) 2Fe . Réaction de l'estérification : CH3COO- + H2SO4 + C2H5OH + odeur agréable qui indique la formation de l'ester par action d'alcool sur l'ion CH3COO- . On peut aussi identifier les ions CH3COO- par l'odeur de l'acide acétique . IDENTIFICATION DE NOTRE SOLUTION X D'après les manipulations sur notre solution inconnue, on a constaté la présence de trois anions : solution X + AgNO3 AgX précipité jaune vert . [...]

[...] Aussi HNO3 est - il utilisé en analyse pour dissoudre de nombreux sulfates et différents métaux et alliages , insoluble dans l'HCl et acide sulfurique . Réaction par le diphénylamine (C6H5)2NH NO3- + 4 à 5 gouttes d'une solution de diphénylamine dans l'acide sulfurique concentré une coloration bleu intense par la suite de l'oxydation de diphénylamine par l'acide nitrique formé. REACTION DE L ION ACETATE CH3COO- L'ion acétate est l'ion de l'acétique CH3COOH ; monoacide faible ( K = 1.86 10-5 ) . [...]