Applications en analyse qualitative et quantitative (dosages directs et indirects, détermination de la dureté de l’eau)

Résumé du document

Détermination de la dureté de l'eau:
- dosages directs
- dosages indirects
- Qualitatif et quantitatif

Extraits

[...] Les réactions de complexation s'écrivent : Ca2+ + Y4- [CaY]2- Mg2+ + Y4- [MgY]2- Attention : - pH le plus proche de 10 - équivalence non directement repérable par changement d'aspect du milieu (N.E.T-noir eriochrome < number > Dureté totale - détermination : titrage à l'EDTA (vol. et concentration connus) Solution titrée EAU (à analyser) + solution tampon (pour pH constant) Titrant EDTA Virage : (indicateur NET) Rose Bleu nombre de moles d'EDTA = nombre de moles d'ions Ca2+ et Mg2+ C1 V1 = C2 V2 concentration en ions Ca2+ et Mg2+ dans l'eau < number > Dureté permanente Premièrement, il faut éliminer la dureté temporaire. [...]

[...] (dosages directs et indirects, détermination de la dureté de l'eau). < number > Sommaire. 1)Introduction 2)La dureté de l'eau Définition Analyse qualitative Les différents types de duretés Avantages et désavantages Eau dure Eau douce Recommandations et traitements Analyse quantitative Dureté totale Dureté permanente Titrages directs et indirects Analyse qualitative Analyse quantitative Titrages directs Titrages indirects Conclusion < number > Introduction Sujets : détermination de la dureté de l'eau dosages directs dosages indirects Qualitatif et quantitatif < number > La dureté de l'eau (ou titre Hydrotimétrique « TH »). [...]

[...] ( = 0,002975 mol n H2SO4(ayant réagi) = ( 0,05) -0,002975 mol = 0,002025 mol H2SO4 + 2NH3 (NH4)2SO4 n H2SO4(réagit) = ½ nNH3 nNH3 = 2 n H2SO4 (réagit) nNH3 = 0,00405 mol < number > Conclusion Dureté de l'eau : utile pour traitements. Titrage : méthode d'analyse quantitative très répandue. < number > Dureté calcique Concentration en ions calcium. S'effectue par un dosage par l'EDTA à pH > 12, pour faire précipiter l'hydroxyde de magnésium. Indicateur : Patton et Reeder < number > Dureté magnésienne Concentration en ions magnésium. S'effectue par un dosage par l'EDTA à pH = 10, après avoir fait précipité l'oxalate de calcium et filtré. [...]

[...] Le virage de l'indicateur coloré se fait après l'ajout de 6,7 ml de NaOH. On peut dès lors calculer la concentration en HCl. CNaOH . VNaOH = CHCl . VHCl CHCl = ( 0,0067) / 0,01 CHCl = 0,067M < number > Titrages indirects Schéma théorique d'un titrage direct avec indicateur coloré. Données: - une solution d'analyte A dont on connait le volume, mais pas la concentration (ce que l'on cherche). - une solution B en excès dont on connait la concentration et le volume exacts. [...]

[...] < number > 2)Analyse quantitative Titrages directs Titrages indirects < number > Titrages directs Schéma théorique d'un titrage direct avec indicateur coloré. Données : - une solution d'analyte A dont on connait le volume, mais pas la concentration (ce que l'on cherche). - une solution titrante B dont on connait la concentration exacte. < number > Mode opératoire. On met la solution d'analyte A dans un bécher avec un barreau aimanté sur un agitateur magnétique. On ajoute l'indicateur coloré adéquat. On place la solution titrante B dans une burette graduée. [...]