Thermodynamique chimique

Thèmes abordés

Chimie, Thermodynamique, composés chimiques, Univers, énergie, enthalpie, loi de Hesse, entropie, loi d'action des masses, loi de Nernst, loi de Van t'Hoff, loi Le Châtelier

Résumé du document

La thermodynamique chimique étudie la transformation des systèmes. On définit le système, qui est une zone de l'espace qu'on étudie avec, à l'intérieur, un certain nombre de composés. Il y a ensuite l'extérieur, et le tout constitue l'univers.

Extraits

[...] ) = à 0 Joul /mol (pour enthalpie molaire de formation). ν1A1 + ν2A2 ν'1A'1 + ν'2A'2 Loi de Hesse : ΔRH° = Σν'1H°f(A'i) - ΣνiHf° Réactifs Produits CH3 CH2 CH3 CH2 = CHCH3 + H2 H°f - Si ΔRH° > 0 Endothermique : il faut fournir de l'énergie Si ΔRH° 0 La variation d'entropie de l'univers est positive ou nulle. [...]

[...] Et lorsqu'on a une réaction exothermique, il faut diminuer la température. Loi Le Châtelier : une élévation de pression favorise une diminution du nombre de molécules de gaz. Il faut diminuer la pression pour avoir une augmentation du nombre de molécules de gaz. Lorsqu'on introduit un composé inerte à pression ou volume constant : Volume constant = ça ne change pas l'équilibre Pression constante = la pression partielle des réactifs va diminuer, la réaction va aller dans le sens d'une augmentation du nombre de molécules de gaz. [...]

[...] Pour le solvant a = 1 et pour le soluté a = sa concentration molaire / 1mol/L[-1] Autre : composé en quantité presque équivalente. a = nombre de moles de i / nombre de mol total = xi C'est le pourcentage molaire d'une entité dans un mélange Si ΔrG > 0 sens Si ΔrG [...]

[...] Thermodynamique chimique La thermodynamique chimique étudie la transformation des systèmes. On définit le système qui est une zone de l'espace qu'on étudie avec, à l'intérieur, un certain nombre de composé. Il y a ensuite l'extérieur, et le tout constitue l'univers principes de la thermodynamique : Système réactif = transformation Premier principe La conservation de l'énergie. La variation de l'énergie interne est une fonction d'état, des fonctions qui caractérisent le système (nous en verrons 5). dU = δW + δQ Delta est un séchage de chaleur non dérivé, alors que d est dérivé. [...]