Thermodynamique

Thèmes abordés

Sciences - Ingénierie - Industrie, Thermodynamique, équilibre chimique, réaction complète, réaction incomplète, réaction équilibrée, courbe de Rosée, courbe d'ébullition, formule de Clausius-Clapeyron, équation de Clapeyron, état des corps purs, transformation endothermique, transformation exothermique, PCI Pouvoir Calorifique Inférieur, PCI d'un combustible, PCS d'un combustible, PCS Pouvoir Calorifique Supérieur, enthalpie libre de Gibbs, relation de van 't Hoff, azéotrope, transformation isochore, transformation isobare

Résumé du document

Le document est une fiche de cours de Thermodynamique :
"Le PCS d'un combustible est l'énergie libérée lors de la combustion parfaite d'un kg de ce combustible, l'eau produite étant à l'état liquide.
Le PCI d'un combustible est l'énergie libérée lors de la combustion parfaite d'un kg de ce combustible, l'eau produite étant à l'état gazeux."

Extraits

[...] composant majoritaire : (Raoult) composant minoritaire : (Henry) Activité : coef. d'activité : Distillation : nombre de plateaux : On nous demande combien d'équilibre liquide-vapeur. (combien de plateau) On trace horizontale puis vertical sur la courbe. On commence du côté gauche vers la droite. [...]

[...] Il est courant d'avoir un point azéotropique. Les propriétés collatives m = molalité (mol / kg) kéb = cste ébullioscopique i = nombre de particule de soluté Comme la présence d'un soluté non volatil abaisse la tension de vapeur du solvant, le point d'ébullition du solvant augmente. kfus = cste cryoscopique Sous une pression donnée, la température de fusion de la solution est abaissée par rapport à celle du solvant pur. [...]

[...] Équilibres liquide-vapeur de solutions idéales Solution idéale : forces moléculaires identiques entre les molécules (Pas de variation de volume et Rappel : Fraction molaire: Phase liquide: Phase vapeur: Dalton : Potentiel chimique : i (grandeur molaire partielle) gaz (pour liquides : xA, xB) Raoult : Courbe d'ébullition : Démo Équation de la courbe d'ébullition Courbe de Rosée : Équation de la courbe de Rosée Diagrammes liquide- vapeur d'un mélange idéal Méthode pour isobare : - On sélectionne différentes T° - On détermine les et - On calcule pour chaque T x (éb.) y (rosée) Fraction molaire globale Pour trouver les quantités de liquide et de vapeur en équilibre à toute température. Équilibres liquide-vapeur de solutions non-idéales Solution non-idéale : forces intermoléculaires différentes Quand xA 0 : la loi de Raoult n'est pas valable. Il faut utiliser la loi de Henry. [...]

[...] On explique l'efficacité d'une colonne de distillation en fonction du nombre de plateaux théoriques, c-à-d le nombre d'étapes effective de vaporisation-condensation requises pour obtenir un condensat de composition donnée à partir d'un distillat donné. Volatilité = Relation en distillation : Rang : plus est grand plus la séparation entre les constituants est aisée. Cas de mélange liquides réels à azéotrope : Dans le cas de l'azéotrope, il est impossible de séparer totalement les constituants A et B par distillation fractionnée. [...]

[...] exo. favorisée si T Variable Réaction équilibrée Réact. endo. favorisée si T L'équilibre chimique La thermodynamique et l'équilibre chimique - Gaz : - Solution : - Solide : Si K > 10[3] : l'équilibre favorise les produits R P Si K équilibre déplacé vers la gauche Si Q [...]