Thermochimie : potentiel et équilibre chimique

Résumé du document

- Toute élévation de T déplace la réaction dans le sens endothermique
- Toute élévation de P fait évoluer le système dans le sens de diminution de la quantité de matière gazeuse (Loi de Le Châtelier)
- L'ajout d'un gaz inactif à T et V constants ne modifie pas l'équilibre
- L'ajout d'un gaz inactif à T et P constants déplace l'équilibre dans le sens d'une augmentation de la quantité de matière gazeuse
- L'ajout d'un gaz actif à T et P constants donne une évolution dans le sens de consommation de l'espace introduite
- L'ajout d'un gaz actif à T et P constants n'a pas de réponse générale. Il faut calculer dA.

Extraits

[...] Ce qu'il faut savoir [THERMOCHIMIE] 1. Enthalpie libre et potentiel chimique Extensive en J (Système fermé) (système ouvert) Avec : ( ) le potentiel chimique en J.mol-1, intensif (égalité des µ des différentes Equilibre d'un corps pur sous deux phases différentes phases). [...]

[...] Grandeurs standard Grandeurs molaires standard ( ) Avec : X = G ou H ou S (J.K-1) Enthalpie libre standard : ( Enthalpie standard : ( ) ) ( ) ( ) Identités d'Euler ( ) ( ) Grandeur standard de réaction ( ) ( o o o réaction endothermique réaction exothermique réaction athermique () : du même signe que Δ () ( ) Avec : X = G ou H ou S (J.K-1) 1 Ce qu'il faut savoir [THERMOCHIMIE] ( ) Grandeur standard de formation ( ) Avec : X = G ou H ( ) ( ) Relations ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ( Relation de Gibbs-Helmoltz : Lois de Kirchhoff : ( ) ( ( ) ) ( ) ( ) ( ) ( ) et 4. [...]

[...] A T et P constants, lorsqu'un corps pur peut exister sous plusieurs phases, il évolue naturellement vers la phase de plus petit µ 2. Expression du potentiel chimique ( ) ( ) ( ) avec et Lors du mélange de deux gaz parfaits : 3. [...]