Les piles (fiche de Chimie - Terminale S)

Résumé du document

Fiche de Chimie illustrée (Terminale S) consacrée aux piles.

Extraits

[...] Fe = ПCu2 + Cu ПFe2 + Fe ECu Zn = ECu Fe + EFe Zn or donc ECu Zn = ПCu2 + Cu ПZn2 + Zn Zn = ПFe2 + Fe ПZn2 + Zn Piles usuelles : associations de piles de 1,5 V Zn = Zn + 2e + MnO2 + H + e = MnO(OH) Ag2+] [ Qr,i = = 100 + Ag [ + Zn + 2MnO2 + 2H = Zn + 2MnO(OH) L'électrolyte est un sel provenant d'une réaction acide-base. Zn + 4HO = Zn(OH)4 Piles de concentration : Les concentrations s'équilibrent ! Ag1+ à 0,01 mol.L-1 Ag2+ à 1,00 mol.L-1 2e MnO2 + H2O + = MnO(OH) + 2 Zn + 2MnO2 + + 2H2O = Zn(OH)42 + 2MnO(OH) électrolyte = potasse (basique) ; plus performants car plus grande conductivité. [...]

[...] Zn2+ + Pont électrique K + Cl Pont salin Agar-Agar Assure la neutralité électrique Quantité d'électricité débitée : Q = ne C mol C.mol-1 Q = I C As : nombre de moles d'électrons échangés) C Ø mol C.mol-1 (Coulomb) NA = 6,02 (constante d'Avogadro en mol-1) ; e = 1,60 10 19 Faraday = 1 = NA e = C mol (charge élémentaire de l'électron en P f.e.m. d'une pile : (force électro-motrice) UPN = E rI (Compléments voir fiche 1ère) + R UPN N 1 Ampère heure = 3600 C Puissance I ; Energie V f.e.m. résistance interne Potientiel redox : I 0 UPN E A chaque demi-pile, on peut associer un potentiel Redox caractéristique du couple, en V. [...]