La réaction persulfate-iodure: obtenir la constante de vitesse et la demi-vie à 25° c pour la réaction

Thèmes abordés

Persulfate-iodure, constante de vitesse, demi-vie, réactifs, calculs

Résumé du document

On mélange les réactifs en quantités équivalentes, ensuite l'iode libéré dans chaque prise d'essai est titré au moyen d'une solution de thiosulfate de sodium.
Préparer une solution de persulfate de potassium (0,05M) en dissolvant 2,70 g de sel dans 200 ml d'eau distillée. Pour faciliter la dissolution du sel, il faut pulvériser avant la pesée. préparer la solution dans un flacon de 500ml. Mesurer le volume d'eau soigneusement à l'aide d'un cylindre gradué. La température ne doit pas dépasser 50° c.

Extraits

[...] obtenir également un bécher (250 ml) plein de glace en petits morceaux .On utilisera les glaçons pour arrêter la réaction dans les prises d'essai par refroidissement. Finalement, préparer une solution contenant pour dissoudre, ensuite refroidit sous le robinet quand les solutions dans les deux flacons ont atteint la température du bain, verser l'iodure rapidement dans le persulfate. En même temps déclancher un chronomètre. bien mélanger la solution toutes les 5 minutes retirer une prise d'essai de 10 ml à l'aide d'une pipette. [...]

[...] Démontrer que dans ces conditions la constante de vitesse sera : Où t représente la durée de la réaction. Représentons le titre après t minutes par Vt et celui à temps infini par Vi . Puisque x est proportionnel à (Vi - un graphique de en fonction de t devrait donner une ligne droit qui passe par l'origine. La pente est égale à 2 aK La concentration initiale du persulfate dans le mélange est de ion grammes l-1 ce qui permet le calcul de K (en litres mole minutes - démontrer que la demi vie de la réaction est donnée par - calculer la demi vie et la vérifier en regardant le graphique. [...]

[...] La réaction persulfate iodure But : Obtenir la constante de vitesse et la demi-vie à c pour la réaction : 2 + S2O8-- 2 SO4-- + I2 La réaction est du deuxième ordre. Méthode : O n mélange les réactifs en quantités équivalentes, ensuite l'iode libéré dans chaque prise d'essai est titré au moyen d'une solution de thiosulfate de sodium préparer une solution de persulfate de potassium (0,05M) en dissolvant 2,70 g de sel dans 200 ml d'eau distillée. pour faciliter la dissolution du sel il faut pulvériser avant la pesée. [...]

[...] Partie pratique : Les résultats : Vinf = 42,6 ml Réponse aux questions : 2I- + 2 + I2 t=0 2a a teq 2x x a : concentration initial de persulfate. 2a : concentration initial d'iodure. x : degré d'iodure formé 2x : degré de persulfate formé. = C=cte à t=0 x=0 donc On trace un graphe en fonction de t : Vt : le volume après t minute représente la durée de la réaction). Vi : le volume à temps infini Détermination K graphiquement : une droite qui passe par l'origine. [...]

[...] Après avoir fait plusieurs prises d'essai on peut augmenter les intervalles de temps à 10 minutes A un moment convenable pendant la réaction , dans un flacon bien propre , verser environ 40 ml de mélange réagissant , ajouter environ 4 g d'iodure de potassium solide boucher le flacon et le placer dans bain d'eau chaude (à 50°c approximent) pendant 10 minutes ou plus . les effets réunis de l'augmentation de la température et de la concentration d'un des réactifs feront que l'autre réactif (le persulfate) réagira rapidement et complètement, en produisant une quantité équivalente d'iode. Après avoir refroidi cette solution, prélever 10 ml à l'aide d'une pipette, et titrer avec le thiosulfate. Ceci donc la titre à temps infini. Calculer : Supposons que a représente la concentration du persulfate (ion grammes ; la concentration équivalente d'iodure sera alors 2a. [...]