Rappels en Thermo

Résumé du document

Rappels en Thermo, chimie. Fiche de 3 pages.



Gaz Parfait : situation idéale où les molécules d'un gaz peuvent être considérées comme ponctuelles et évoluent librement, sans interactions avec les molécules voisines.

Extraits

[...] Transformation isobare : pas de variation de la pression du système. Transformation adiabatique : pas d'échange de chaleur avec l'extérieur. ( P.Vγ = Cte où γ = constante adiabatique = cp/cv Premier Principe : ΔU = W + Q Avec W : travail (effet des forces de pression) tq : dW = d(PV) Et Q : chaleur tq : dQ = m.CV,P.dT CV = capacité calorifique massique à volume constant CP = capacité calorifique massique à pression constante Lien entre CP et CV : CP - CV = R Par convention un travail (chaleur) reçu(e) par un système est noté positif(ve). [...]

[...] Rappels cours Thermo Gaz Parfait : situation idéale où les molécules d'un gaz peuvent être considérées comme ponctuelles et évoluent librement, sans interactions avec les molécules voisines. Relation des GP : P.V = n.R.T = N.k.T Où R = constante des GP = 8,314 J.K-1 N = constante d'Avogadro = k = constante de Boltzmann = -23 J.K-1 Energie cinétique de translation d'une molécule d'un GP : Ut = 3/2.k.T Vitesse quadratique moyenne des molécules d'un GP : Volume occupé par un GP dans les conditions normales = P = 1 atm) : VGP = 22,4 l/mol Mélange de GP PTot = ΣPP,gaz Pression partielle d'un gaz dans un mélange : PP = .PTot Energie Interne : U = Ec + Ep (fonction d'état) Pour un GP Ep = 0 Ec = Ut + Ur + Uv (avec Ur et Uv ( 0 si T ( U = 3/2.k.T pour un GP monoatomique U = 5/2.k.T pour un GP diatomique Transformation d'un système = changement des conditions (Pression, Volume, Température) dans lesquelles le système se trouve. [...]