Quelques définitions de chimie organique

Thèmes abordés

Définitions de chimie organique, réducteur, oxydant, oxydation, électrode

Résumé du document

- Un réducteur est une espèce chimique qui cède des électrons.
- Un oxydant est une espèce chimique qui accepte des électrons. Un réducteur est oxydé et un oxydant est réduit.
- Une oxydation correspond à une perte d'électrons tandis qu'une réduction correspond à gain d'électrons. Une réaction d'oxydoréduction est une réaction entre un oxydant et un réducteur où il y a transfert d'électrons.
- Le nombre d'oxydation ou degré d'oxydation (noté en abrégé n.o.) d'un élément est la charge fictive portée par cet élément dans une espèce chimique. Le n.o. est noté en chiffres romains.

Extraits

[...] - Dans les deux cas, la présence de l'ion commun provoque un déplacement de l'équilibre de solubilité dans le sens de la précipitation. - L'expression de s en fonction du pH montre que la solubilité augmente lorsque le pH diminue. - Une électrode indicatrice est une électrode dont le potentiel varie en fonction de l'activité d'une (ou plusieurs) espèce(s) chimique(s). - Une électrode de référence est quant à elle une électrode dont le potentiel est constant et indépendant de l'activité des espèces chimiques en solution. [...]

[...] qui diminue. A l'inverse le réducteur est l'espèce dont un des éléments a son n.o. qui augmente. - Si l'on désire écrire l'équation en milieu basique, il suffit d'ajouter à gauche et à droite du signe = un nombre d'ions HO- identique à celui des ions H+. A gauche la combinaison + HO-(aq) est remplacée par H2O(l). Si l'on désire écrire l'équation avec l'ion oxonium H3O+, il suffit de remplacer l'ion par l'ion H3O+(aq) et d'ajouter un nombre de molécules d'eau équivalent au nombre d'ion de l'autre côté de l'égalité. [...]

[...] - Une oxydation correspond à une perte d'électrons tandis qu'une réduction correspond à gain d'électrons. Une réaction d'oxydoréduction est une réaction entre un oxydant et un réducteur où il y a transfert d'électrons. - Le nombre d'oxydation ou degré d'oxydation (noté en abrégé n.o.) d'un élément est la charge fictive portée par cet élément dans une espèce chimique. Le n.o. est noté en chiffres romains. - Une réaction chimique qui modifie le n.o. d'un des éléments est donc une réaction d'oxydoréduction. [...]

[...] Le couple redox associé à l'électrode est le couple MXn - La demi-réaction électronique du couple MXn est le bilan de la demi-réaction électronique du couple Mn+/M et de la réaction de dissolution du composé ionique MXn : MXn + n = + n - Une électrode de deuxième espèce constitue donc une électrode indicatrice pour l'ion présent dans la solution dans laquelle elle plonge. - Si la concentration de l'ion est maintenue constante, le potentiel de l'électrode est constant à une température donnée et l'électrode peut servir d'électrode de référence. - Une électrode métallique de troisième espèce (aussi appelée électrode métallique inerte ou électrode redox) est constituée d'un conducteur électrique inerte, tel que le platine, l'or, le palladium ou le carbone, plongeant dans une solution contenant l'oxydant Ox et le réducteur Red d'un couple redox. [...]

[...] - La solubilité d'un composé ionique dans l'eau est la quantité maximale de composé ionique que l'on peut dissoudre dans un volume donné d'eau. - Si la quantité de composé ionique introduite en solution est inférieure à la solubilité, la solution est insaturée. - Si la quantité de composé ionique introduite en solution est supérieure à la solubilité, la solution obtenue est dite saturée. - Il existe un équilibre entre le composé ionique non dissous à l'état solide et la solution : cet équilibre est appelé équilibre de solubilité. [...]