Les propriétés physiques des gaz

Thèmes abordés

Gaz naturel, propriétés physiques des gaz, théorie cinétique, Courbe de distribution de Boltzmann, pression atmosphérique

Résumé du document

La réactivité chimique d'un gaz, c'est-à-dire sa façon de réagir chimiquement dans différentes conditions, permettra de déterminer quelle utilisation nous pourrons en faire
Phénomènes naturels
La formation des nuages est causée par l'évaporation des vapeurs d'eau est responsable des précipitations.
Applications technologique
Dans le domaine spatial, l'hydrogène est un carburant léger et efficace.

Extraits

[...] La réactivité chimique d'un gaz , c'est-à-dire sa façon de réagir chimiquement dans différentes conditions, permettra de déterminer quelle utilisation nous pourrons en faire . Phénomènes naturels et application technologiques où les gaz jouent un rôle 2. Expliquer le comportement macroscopique d'un gaz à l'aide de la théorie cinétique. Le modèle corpusculaire 1. La matière est constituée de particules extrêmement petites Les particules de matière sont constamment en mouvement Les particules de matière peuvent être retenues ensemble par des forces d'attraction. Mouvement brownien : Mouvement désordonné des particules. [...]

[...] Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et très espacées les unes des autres Les particules de gaz sont continuellement en mouvement Les particules de gaz effectuent des collisions élastiques (sans perdre d'énergie) L'énergie cinétique moyenne des particules de gaz dépend de la température. Principe de Pascal : Un gaz se déplace d'une zone de haute pression vers une zone de base pression . La diffusion Processus par lequel une substance se mélange à une ou plusieurs autres grâce au mouvement des particules qui les constituent. substances L'effusion Processus par lequel un gaz passe au travers d'une paroi par un petit trou . La pression La théorie cinétique des gaz permet d'expliquer comment un gaz exerce une pression. [...]

[...] Toutes les particules de ce liquide ont la possibilité de passer à l'état gazeux. La théorie cinétique des gaz Énergie cinétique : Énergie que possède un corps en raison de son mouvement. L'énergie cinétique dépend de deux facteurs : la vitesse et la masse Formule pour calculer l'énergie cinétique d'une particule où Ek : énergie cinétique de la particule (en Ek = 1 mv m : masse de la particule (en kg) v : vitesse de la particule (en Courbe de distribution de Boltzmann : Indique le nombre relatif de particules de gaz qui possèdent une vitesse donnée à un moment donné. [...]

[...] Pression P = F où P : pression (en Pa) A F : force (en A : air de la surface (en m2) 1 kPa = 1000 Pa Les petites particules de gaz font de faibles collisions. Puisqu'elles se déplacent rapidement, le nombre de collisions est élevé. Alors que les grosses particules de gaz font de plus fortes collisions. Puisqu'elles se déplacent plus lentement, le nombre de collisions est moins élevé. On peut donc conclure qu'à une pression donnée , la somme des forces dues aux collisions est la même pour tous les gaz . [...]

[...] La pression peut s'exprimer en atmosphère, en millimètre de mercure ou en kilopascal. Au niveau de la mer, la pression atmosphérique normale correspond à 1 atm = 760 mm Hg = 101,3 kPa . Baromètre à mercure Il est impossible de mesurer la pression d'un gaz enfermé dans un contenant à l'aide d'un baromètre. Pour mesurer la pression d'un gaz enfermé dans un contenant, nous utilisons un manomètre ou une jauge à pression . Manomètre à bout fermé mesure la pression absolue, c'est-à-dire que la pression mesurée correspond réellement à la pression du gaz. [...]