Les propriétés chimiques des gaz

Thèmes abordés

Sciences humaines et arts, électronégativité, tendances des atomes, gaz réfrigérants, calculs stoechiométriques, nombre de moles de gaz

Résumé du document

Comme nous l'avons vu au chapitre 2, tous les gaz se comptent de la même manière. Toutefois, les gaz ne réagiront pas chimiquement de la même manière.
La réactivité chimique est la facilité avec laquelle un atome réagit avec les atomes qui sont à proximité.
La réactivité d'un gaz dépend :
-de l'électronégativité
-de la tendance des atomes à gagner ou à perdre des électrons
-de la différence entre l'énergie absorbée lors du bris de liaisons et l'énergie dégagée lors de la formation de nouveaux liens.

Extraits

[...] Pour effectuer des calculs stœchiométriques référez-vous à la démarche de la page 15. Pour ce qui est des gaz, le rapport des volumes gazeux, aux mêmes conditions de température et de pression, est le même que celui du nombre de mole pour chacune des substances. Dans ce cas, on utilise les coefficients sans unité de Ils représentent un rapport et non un Exemple : 2 C4H10(g) + 13 O2(g) 8 CO2(g) + 10 H2O(g) Rapport : Nombre de mole 2 mol 13 mol 8 mol 10 mol Masse molaire 58,14 g/mol 32,00 g/mol 44,01 g/mol 18,02 g/mol Masse 116,28 g 416,00 g 352,08 g 180,20 g Volume molaire (TPN) 22,4 L/mol 22,4 L/mol 22,4 L/mol 22,4 L/mol Volume (TPN) 44,8 L 291,2 L 179,2 L 224,0 L Attention : Les volumes de gaz, contrairement aux masses, ne sont pas conservés au cours de la Volume pas : Pour les gaz, on peut utiliser le volume molaire lorsque les conditions de température et de pression sont normalisées (TPN ou TAPN). [...]

[...] Exemple : Quel volume de CO2 est produit par la combustion de 1 Kg de butane (C4H10) à 101,3 kPa et à 28 oC? + 10 H2O(g) M = m n = m m g 352,08 g n. = 68,80 mol 1000 g ? g g P = 101,3 kPa PV = nRT V = nRT P V = ? [...]

[...] Associer l'utilisation de certains gaz dans diverses applications à leur réactivité chimique. Comme nous l'avons vu au chapitre tous les gaz se comptent de la même Toutefois, les gaz ne réagiront pas chimiquement de la même La réactivité est la facilité avec laquelle un atome réagit avec les atomes qui sont à proximité. La réactivité d'un gaz dépend : de l'électronégativité________; de la tendance des atomes à gagner ou à perdre des de la différence entre l'énergie lors du bris de liaisons et l'énergie lors de la formation de nouveaux liens. [...]

[...] Les plantes et les humains sont incapables d'assimiler le diazote. Les bactéries rendent le diazote accessible aux végétaux et les humains l'obtiennent en se nourrissant d'autres organismes vivants. Les gaz réfrigérants : (SO2, NH3, CH3Cl, CFC, HFC) Tous les pourraient servir de gaz réfrigérants, mais certains sont plus Les premiers gaz utilisés, le dioxyde de souffre l'ammoniac et le chlorure de méthyle étaient toxiques ou inflammables. Le chlorofluorocarbures connus sous le nom de fréon n'est pas toxique et il est très peu réactif, cependant il détruit la couche d'ozone. [...]

[...] Pour les la réactivité chimique augmente si l'atome parvient à perdre ses facilement. Pour les la réactivité augmente si l'atome parvient à arracher des facilement aux atomes voisins. Tableau représentant l'augmentation de la réactivité chimique Les gaz nobles : Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) Ils sont très stable car ils n'ont pas tendance à perdre ou à gagner des électrons pour former un lien chimique avec d'autres atomes. Ils se retrouvent sous forme d'éléments simples dans la nature. Les gaz nobles sont utilisés dans les tubes fluorescents, les ampoules incandescentes ou la soudure à l'arc, car ils constituent un en remplacement de l'air, qui ne réagit pas Les gaz comburants : O3, F2, Cl2) Substance qui cause la le dioxygène est le comburant le plus répandu sur la Terre. [...]