Principe de la méthode de la réaction prépondérante

Thèmes abordés

Méthode de la réaction prépondérante, acide fort, réaction prépondérante, réaction secondaire, couples acide-base

Résumé du document

S'il s'agit d'une solution d'un acide fort, on fait figurer l'ion H30+ mais pas la base conjuguée puisqu'elle est inerte. On considère donc dans le cas d'un acide fort que la réaction de dissociation totale de l'acide a déjà eu lieu et a généré l'ion H30+. Ceci est également valable pour les polyacides dont la première acidité est forte.
Par ex : Dans le cas d'une solution d'H2SO4, on fait figurer H30+ parmi les acides mais également l'ion HSO4- (formé par la réaction de dissociation totale de H2SO4) car il s'agit d'un acide faible.

Extraits

[...] La RP correspond à la réaction entre l'acide le plus fort (le 1er dans le classement des acides) et la base la plus forte (la 1ère dans le classement des bases). - Une RS est une réaction qui a une constante d'équilibre KRS plus petite que celle de la RP ou un pK plus élevé que celui de la RP. La réaction d'autoprotolyse de l'eau fait toujours partie des RS puisque l'espèce H2O est toujours présente en tant qu'acide et en tant que base. L'identification de la (ou les) RS n'est nécessaire que si KRP 1. [...]

[...] Dans le cas d'un polyacide dont la première acidité est faible, on fait figurer l'acide correspondant à cette première acidité. Par exemple : Dans le cas d'une solution d'acide phosphorique, on fait figurer l'espèce H3PO4 - S'il s'agit d'une solution d'un sel d'acide ou de base faible, on fait figurer l'acide faible ou la base faible mais on ne fait pas figurer les ions associés tels que ou Cl- puisqu'ils ne possèdent pas de propriétés acido-basiques. Par exemple : dans le cas d'une solution du sel éthanoate de sodium CH3COONa, on fait figurer l'espèce CH3COO- mais pas l'ion Na+. [...]

[...] - 3ème cas : KRP [...]

[...] On considère donc dans le cas d'un acide fort que la réaction de dissociation totale de l'acide a déjà eu lieu et a généré l'ion H30+. Ceci est également valable pour les polyacides dont la première acidité est forte. Par ex : Dans le cas d'une solution d'H2SO4, on fait figurer H30+ parmi les acides mais également l'ion HSO4- (formé par la réaction de dissociation totale de H2SO4) car il s'agit d'un acide faible. - S'il s'agit d'une solution de base forte, on fait figurer l'ion H0- mais pas l'acide conjugué puisqu'il est inerte. [...]

[...] - 1er cas : KRP > la RP est traitée comme une réaction totale. On effectue le bilan de concentration dans l'état final après avoir identifié le réactif limitant. - 2ème cas : KRP = la RP est une réaction du type A + B = B (cas d'un mélange d'acide faible et de sa base conjuguée). La RP ne change pas la composition de la solution, les concentrations à l'équilibre sont donc celles à l'état initial. Il faut alors effectuer le bilan de concentration à l'équilibre pour la première RS c'est-à-dire celle qui a la constance d'équilibre la plus élevée parmi toutes les RS. [...]