Préparation de l’iodure de cadnium

Résumé du document

Ce document présente les explications complètes pour la préparation de l'iodure de cadnium.

Extraits

[...] La colonne à distiller est retirée afin d'évaporer l'eau, jusqu'à qu'on obtienne une forme solide dans le ballon. Le résidu blanchâtre obtenu est du CdI2 et du K2SO4. Séparation de CdI2 et K2SO4 La séparation de ces 2 produits s'effectue par chauffage sous reflux en présence d'éthanol. En effet seul CdI2 est soluble dans ce solvant. Un minimum d'éthanol est ajouté (car sinon l'évaporation de ce dernier risquerait d'être plus longe) sur le résidu pour dissoudre les cristaux de CdI2. [...]

[...] Solide cristallin blanc. Il est un engrais important. Masse molaire: 174.25 g.mol-1 Température de fusion: 1067°C Température d'ébullition :1689°C Densité : Test de présence des ions Des ions Cd2+ et : S2- + Cd2 ( CdS (jaune pas très marqué) Ag+ + ( AgI (jaune un peu plus foncé) 2 + Pb2+ ( PbI2 (jaune peinture très marqué) PbI2 se redissoud à l'air ambiant ( paillettes Des ions SO42 - et : SO42 Dans 1 mL de solution sulfatée on ajoute 1 mL d'acide chlorhydrique à 6 mol/l et rajouter 10 gouttes de nitrate de baryum Ba(NO3)2, on constate alors la formation d'un précipité blanc de sulfate de baryum. [...]

[...] 5.Les remarques expérimentales On a pas pu prendre le point de fusion car le banc Koffer ne va pas jusqu'à 387°C il va seulement jusqu'à environ 200° C. Afin de dissoudre les réactifs on agite bien la solution. Le reflux est effectué vers 110°C afin de bien évaporer toute l'eau présente dans le mélange (température d'ébullition de l'eau : 100°C à 1 atm). Un minimum d'éthanol est ajouté dans le mélange réactionnel afin de ne pas solubiliser les impuretés et pour ne pas entraîner certaines particules de K2SO4. Il est important de laisser recristalliser CdI2 à température ambiante afin d'éviter de piéger les impuretés. [...]

[...] On place le bêcher dans un cristallisoir rempli de glace afin de recristalliser l'iodure de cadmium. On obtient un solide blanc nacré qu'on filtre afin d'éliminer une grande partie d'éthanol. Le produit obtenu est enfin laissé dans une étuve à 110°C afin de bien évaporer tout l'éthanol restant. Schéma du montage 3.Les réactions bilan de la synthèse Réaction de décomposition Réaction 1 : Décomposition du CdSO CdSO H2O 3 Cd + 3 SO4 + 8 H2O Réaction 2 : Décomposition du KI 6 KI 6 + 6 I Réaction bilan 3 CdSO H2O + 6 KI 3 CdI2 + 3 K2SO4 + 8 H2O 4.Propriétés des sels mis en jeu 4.1 Propriétés physiques et chimiques CdI2 : Solubilité : composé très soluble dans l'eau l'acide chlorhydrique, l'alcool méthylique, l'éther, et l'acétone insoluble dans l'ammoniac, le cyanogène liquide et le tribromure d'arsenic. [...]

[...] Apparence : Solide sous forme de cristaux, flocons, blanc jaunâtre, inodore. Structure cristallographique : Empilement hexagonal compact des ions : a = 4.24 Å Z = 1 molécule de CdI2 par maille c = 6.84 Å angles = 120° rCd2+= 0.95 Å dCd2+-I-= 2.99 Å 2.20 Å Densité : p = 5.67 g.cm-3 Coordinence : = 6 = 3 ( les ions occupent la moitie des sites octaèdriques Température de fusion: 388°C Température d'ébullition: 787°C Masse molaire: 366,22 g.mol-1 3CDSO4,8H2O : Gros cristaux incolores, blanc, inodore se présentant sous forme de prisme. [...]