Cours sur les réactions d'oxydoréduction

Résumé du document

Cours de Chimie niveau Lycée sur les réactions d'oxydoréduction. Celui-ci définit les réactions possibles et les illustre à l'aide d'exemples.

Extraits

[...] Exemples : - Fer : Fe ( Fe + 2 e - - Plomb : Pb ( Pb + 4 e - Oxydation : Une oxydation est une perte d'électrons. Les équations et sont des oxydations. Réduction : Une réduction est un gain d'électrons. Les équations et sont des réductions. II) Couples oxydo-réducteurs (ou redox) : Toutes les équations d'oxydation ou de réduction peuvent selon les circonstances se faire dans un sens ou dans l'autre, ce qui conduit à la notion de couples oxydo-réducteurs ou redox. [...]

[...] Cu2+ + 2 e - ( Cu (réduction : Cu2+ gagne 2 électrons). Cu2+ ( Fe2+ + Cu - Fe et Cu sont les réducteurs - Cu2+ et Fe2+ sont les oxydants. L'oxydant est réduit et le réducteur est oxydé. Exemple 2 : Pb ( Pb + 4 e - Cu2+ + 2 e - ( Cu Pb(s) + 2 Cu2+ ( Pb4+ + 2 Cu + 4 e - IV) Couples autre que cations métalliques / métal : Exemple 1 : Couple H2 Remarque : Dans les réactions d'oxydoréduction on préfère résonner sur l'ion hydrogène que sur l'ion oxonium H3O+ mais il s'agit bien en solution aqueuse de la même espèce. [...]