L'oxydoréduction - publié le 11/11/2008

Résumé du document

Fiche de cours sur l'Oxydoréduction



Les réactions « redox » sont des échanges d'électrons entre des anions, des cations ou des molécules neutres.





I. Définitions

II. Nombre d'oxydation

III. Réaction redox

IV. Potentiel d'oxydo-réduction ? Potentiel de Nernst

V. Conditions de réaction redox

VI. Pile

Extraits

[...] Fiche de cours Oxydoréduction I. Définitions Les réactions redox sont des échanges d'électrons entre des anions, des cations ou des molécules neutres. Ox + ne- Red Un donneur d'électrons : Réducteur Un accepteur d'électrons : Oxydant Sen1 : Réduction = gain d'électron Sens 2 : Oxydation = perte d'électron II. Nombre d'oxydation Le nombre d'oxydation ou degré d'oxydation d'un élément est le nombre qui représenterait la charge électrique de cet élément si toutes les liaisons qui entourent cet élément étaient ioniques. [...]

[...] - Les deux réactions se produisent simultanément et le bilan est identique à celui de la réaction naturelle entre les deux couples mis en jeu. - Entre deux couples oxydant / réducteur, la seule réaction naturelle est celle de l'oxydant du couple de plus haut potentiel avec le réducteur du couple de plus bas potentiel. - Le pôle moins de la pile, anode, (oxydation) est constitué par l'électrode du couple de plus haut potentiel. - Le pôle plus de la pile, cathode, (réduction) est constitué par l'électrode du couple de plus bas potentiel. [...]

[...] Aucun électron ne subsiste. Le nombre d'électrons cédé par la forme réduite d'un couple est nécessairement égal au nombre d'électrons captés par la forme oxydée de l'autre couple Dans une réaction redox le NO de la forme réduite augmente et celui de la forme oxydée diminue. Le nombre d'oxydation permet d'identifier sans erreur la forme oxydée et la forme réduite d'un couple redox. En présence d'ions ou on équilibre la réaction avec des molécules d'eau. IV. Potentiel d'oxydo-réduction Potentiel de Nernst Le pouvoir oxydant ou réducteur d'une espèce est lié à son potentiel redox qui est lié à la variation d'enthalpie libre de la demi-réaction. [...]