Notions d'oxydoréduction

Résumé du document

Cours (niveau 1re S) portant sur les notions d'oxydorédution. Les réactions, définitions, ainsi que les couples oxydant / réducteur à connaître sont inclus.

Extraits

[...] Cu2+(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn2+(aq) C'est une réaction d'oxydoréduction, appelée aussi réaction rédox. Cette réaction peut s'interpréter comme un transfert d'électrons entre le métal Zn et les ions Cu2+. II Définitions Oxydation : c'est une perte d'électrons Réduction : C'est un gain d'électrons Oxydant : C'est une espèce chimique ( atome, ion, molécule ) capable de capter un ou plusieur électrons. ( Cu, Zn . ) III Couple oxydant-réducteur ou couple rédox Par convention, l'oxydant figure toujours en premier dans l'écriture d'un couple oxydant-réducteur. [...]

[...] A ce couple oxydant-réducteur correspond une demie équation électronique : Ox + neˉ = Red Exemples : Cu2+(aq) + 2eˉ = Cu(s) Al3+(aq) + 3eˉ = Al(s) Le signe égal rapelle que la transformation peut se faire dans un sens ou dans l'autre selon les réactifs utilisés. IV Généralisation On considère deux couples oxydoréducteurs et Les deux oxydants ne peuvent réagir l'un sur l'autre de même que le deux réducteurs. ( + n¹eˉ = Red¹ ) x ( Red² = + n²eˉ ) x + + Il n'y a pas d'électrons libres en solution aqueuse. Le transfert d'électrons est instantané. Exemples : Réaction entre le cuivre métallique et une solution de nitrate d'argent. [...]

[...] On a la demie équation électronique Zn(s) = Zn2+(aq) + 2eˉ : oxydation du zinc. Chaque ion cuivre Cu2+ a gagné 2 électrons pour donner un atome de cuivre Cu. On a la demie équation électronique Cu2+(aq) + 2eˉ = Cu(s) : réduction du cuivre. Remarque : Il n'y a pas d'électrons libres en solution aqueuse : les deux demies réactions sont simultannées. Pour avoir l'équation bilan de la solution, il faut faire la somme des deux demies équations électronique. [...]