Notions d'acido-basicité en solution aqueuse

Thèmes abordés

Pharmacie - Santé - Social, acido-basicité, solution aqueuse, acide, base, réaction acido-basique

Résumé du document

Selon la définition de Brönsted, un acide est une espèce, ion ou molécule, susceptible de céder un proton H+. Une base est une espèce, ion ou molécule, susceptible de capter un proton H+.
A tout acide A correspond une base B liés par une demi-réaction d'échange de proton dont l'équation est : A = B + H+.

Extraits

[...] Pour la molécule H2O en solution aqueuse on a donc : a(H2O(l)) = 1. - L'expression de l'ctivité d'un soluté X dans l'approximation de la solution diluée idéale est : = ,[]-,- . où ,-. est appelée concentration standard et vaut 1 mol.L-1 Expression du quotient de réaction et de la constante d'équilibre en solution aqueuse : ( Copier coller le tableau du poly sur moodle Propriétés acido-basiques de l'eau Le proton solvaté : Dans l'eau le proton n'existe pas à l'état libre, il est solvaté c'est à dire qu'il s'entoure de molécules d'eau. [...]

[...] Une base est une espèce, ion ou molécule, susceptible de capter un proton H+. A tout acide A correspond une base B liés par une demi-réaction d'échange de proton dont l'équation est : A = B + H+. On dit que A et B forment un couple acido-basique ou acide-base noté A/B. L'espèce A est appelée acide conjugué de la base B et l'espèce B est appelée base conjuguée de l'acide A. Réaction acido-basique Une réaction acido-basique met en jeu 2 couples acide-base A1/B1 et A2/B2 qui échangent un proton. [...]

[...] La molécule H2O qui se comporte, soit comme un acide, soit comme une base, est un ampholyte ; on dit encore que l'eau possède un caractère amphotère ou est une espèce amphotère. Réaction et constante d'autoprotolyse de l'eau : 2H2O(l) = H3O+(aq) + OH- : elle est appelée réaction d'autoprotolyse de l'eau ou réaction d'autodissociation de l'eau. Il s'agit d'une réaction limitée. Sa constante d'équilibre Ke a pour expression : La constante d'équilibre Ke est appelée produit ionique de l'eau ou constante d'autoprotolyse de l'eau. Elle vaut 10-14 à 25°C : ceci s'exprime encore sous la forme pke = -log(Ke) = 14. [...]

[...] Le pKA d'un couple acide-base est défini par la relation : pKA = -log(KA). - Dans l'eau un acide B réagit avec l'acide H2O en produisant son acide conjuguée A et l'ion OH- selon la réaction acido-basique : B(aq) + H2O(l) = A(aq) + OH-(aq) Cette réaction est appelée réaction de protonation de la base B car elle correspond à la fixation d'un proton sur la base : on dit que la base se protone. La constante d'équilibre de cette réaction est appelée constante de basicité du couple A/B et notée KB. [...]

[...] Une base est donc caractérisée par le KA ou le pKA de son acide conjugué. Constante d'acidité et pKA des couples de l'eau : Calcul de la constante d'équilibre d'une réaction acido-basique à l'aide des constantes d'acidité des couples acide/base impliqués Retenez que : - La constante d'équilibre K de la réaction est égale au rapport du KA du couple de l'acide qui réagit sur le KA du couple de l'acide qui est formé. - Le pK de la réaction est égal au pKA du couple de l'acide qui réagit moins le pKA du couple de l'acide qui est formé. [...]