Notion d'oxydo-réduction

Thèmes abordés

Pharmacie - Santé - Social, notion d'oxydo-réduction, métal zinc, ions cuivre II, ion argent, métal cuivre, solution chloryxidique, acide nitrique

Résumé du document

Une réaction d'oxydoréduction est une réaction de transfert d'électrons, une espèce capable de capter des électrons est un oxydant, une espèce capable de céder des électrons est un réducteur. Pour chaque couple oxydant/réducteur on peut écrire oxy + ne- = Red. En combinant les 2 demi- équation on obtient l'équation bilan: oxy1 + Red2 -> Red1 + Oxy2. Il n'apparait jamais d'électrons dans l'équation bilan.

Extraits

[...] Généralisation Une reaction d'oxydo-reductionest une réaction de transfert d'éléctrons, une espèce capable de capter des éléctrons est un oxydant, une espèce capable de ceder des éléctrons est un réducteur. Pour chaque couple oxydant/reducteur on peut écrire oxy + ne- = Red. En combinant les 2 demi- équation on obtient l'équation bilan: oxy1 + Red2 Red1 + Oxy2. Il n'apparait jamais d'éléctrons dans l'equation bilan. III. Réaction entre l'ion argent et le métal cuivre 1. Experience L'arbre de diane: 2. Observation Dépot d'agent métallique, la solution devient bleu Interpretation Apparition d'argent, d'ion cuivre II Cu2+ + Cu et Ag CU2+ + 2e- Ag+ Cu+ 2Ag+ Cu2+ + 2Ag IV. [...]

[...] Action de l'acide nitrique sur le métal cuivre 1. Experience 2. Observation Dégagement gazeux incolore qui brunit à l'air, formation d'un liquide vert, le cuivre métallique à disparue. Dégagement de chaleur 3. Interpretation Formation d'Ions cuivre II, Cu2+, le gaz qui est incolore et qui devient brun est du monoxyde d'azote No. Cu2+/ Cu: Cu= Cu2+ + 2e- No3-/ No: 4H+ +No3- + 3e- = No + 2H2O 3Cu(s) + 8H+(aq) +2No3-(aq) = 3Cu(aq) + 2No(g) + 4 H2O(l) Pour ajuster les oxygènes on rahoute des molécules d'eau. [...]

[...] Notion d'oxydo-réduction I. Réaction entre le métal zinc et les ions cuivre II 1. Experience 2. Observation Dépot noir sur la lame de zinc, ce dépot devient rouge. La coloration bleu de la solution diminue, la lame de zinc diminue 3. Interprétation Dépot de cuivre métallique sur la lame de zinc. Les ions cuivres II disparaissent, le zinc métallique disparait. Apparition d'ions cuivre II. Spontannée (sans apport d'energie), exothermique, Il y a eu un transfert d'éléctron. On écrit les demi équation. [...]