Laboratoire renforcement chimie: chaleurs molaires de dissolution et de neutralisation

Thèmes abordés

Laboratoire, chimie, calorimètre, chaleur molaire de dissolution, eutralisation

Résumé du document

Déterminer par calorimétrie les ΔH dissolution de NaOH(s) et de KNO3(s).
Déterminer par calorimétrie les Δh neutralisation entre NaOH et HCL.
Vérifier les résultats par les tables de Δh°f.
◦ calorimètre avec couvercle,
◦ pipette jaugée de 100ml,
◦ thermomètre,
◦ balance,
◦ cristaux de NaOH.

Extraits

[...] Laboratoire renforcement chimie: chaleurs molaires de dissolution et de neutralisation. A. Objectif du Laboratoire Déterminer par calorimétrie les ΔHdissolution de NaOH(s) et de KNO3(s). Déterminer par calorimétrie les Δhneutralisation entre NaOH et HCL. Vérifier les résultats par les tables de Δh°f. B.Schéma annoté du calorimètre C.Chaleur molaire de dissolution de NaOH 1. Matériel calorimètre avec couvercle pipette jaugée de 100ml thermomètre balance cristaux de NaOH 2. Mode opératoire et observations Nous avons pesé 5,90g de NaOH (5,90g était la valeur possible la plus proche de 6,00g car le NaOH est sous forme de crisatux). [...]

[...] incertitudes expérimentales ( nous avons certainement fait des erreurs de manipulations lors du calcul par calorimétrie E.Conclusion générale Nous avons essayé de réaliser les expériences dans les meilleures conditions et avec le plus de précision possible (en pesant précisément la masse des composés, en utilisant des pipettes jaugée,etc), cependant, nos résultats obtenus par calorimétrie différent encore beaucoup de ceux obtenus par les tables. On peut donc affirmer que les expériences ne permettent pas d'obtenir un résultat totalement fiable. Pour avoir un résultat fiable, il faut calculer avec les tables d'enthalpies. [...]

[...] D.Chaleur molaire de neutralisation de NaOH par HCl 1. Matériel calorimètre avec couvercle 2 pipettes jaugée de 50ml thermomètre NaOH 1M HCl 1M 2. Mode opératoire et observations Nous avons pipeté précisément 50ml de la solution 1M de NaOH (préparée préalablement) et les avons introduis dans le calorimètre. Nous avons mesuré la temprérature initiale du NaOH (qui était égale a celle du HCl car les deux produits étaient au même endroit)(18°C) Nous avons pipeté précisément 50ml de la solution 1M de HCl (préparée préalablement) et les avons introduis dans le calorimètre. [...]

[...] Nous avons versé le NaOH dans le calorimètre, refermé celui-ci, dissous l'entierté du NaOH. Nous avons pris la température finale (28°C)de la solution homogénéisée avec l'agitateur. C'est une réaction exothermique Tableau des résultats 4. Calcul du Δhmolaire Qsolution =4,42662kJ pour 5,90g de NaOH Qmolaire )/5,9=30,011kJ/mol Δhmolaire =-30,011kJ/mol Réaction exothermique Vérification par les tables NaOH(s) Na(aq) + OH(aq) Δh°f de NaOH(aq) =-469kJ/mol Δh°f de NaOH(s) =-427kJ/mol Δhmolaire =-42kJ/mol 6. Conclusion Dans ce laboratoire, nous avons calculé le Δhmolaire par calorimétrie. Ensuite nous avons vérifié nos résultats en calculant le Δhmolaire par les tables. [...]