Grandeurs physiques, quantités de matière et solutions

Résumé du document

Ce document constitue un résumé organisé des connaissances à avoir sur les premiers chapitres de chimie du programme de première S, c'est-à-dire sur les grandeurs utilisées en chimie, les mesures de quantités de matière et les solutions électrolytiques. Il peut servir de base de révision pour un contrôle ou pour le baccalauréat.

Les grandeurs et mesures de quantités de matière. La quantité de matière d'un échantillon de produit (gaz, liquide ou solide) est définie par le nombre de moles d'atomes, d'ions ou de molécules contenus dans ledit échantillon. Les solutions électrolytiques solides ioniques et les solutions électrolytiques. Un solide ionique est un solide qui est formé d'ions positifs (cations) et négatifs (anions) régulièrement répartis dans l'espace.
La cohésion du cristal est due à l'interaction électrique entre les ions (les signes opposés s'attirent). L'ensemble est électriquement neutre (il y a autant d'anions que de cations). Lorsqu'un solide ionique est placé dans une solution aqueuse, il se dissout et la solution devient une solution électrolytique. Les solutions électrolytiques sont des solutions qui contiennent des ions et qui permettent donc le passage du courant électrique.

Extraits

[...] Plus un élément est électronégatif, plus il va attirer le doublet liant d'une liaison covalente formée avec un autre élément. Rappel : Une liaison covalente est une liaison entre deux atomes dans laquelle chacun des atomes met en commun un électron pour former le doublet liant qui les relie. Si les deux éléments d'une liaison covalente n'ont pas la même électronégativité, la liaison est polarisée. Ex : Dans une molécule d'HCl, le doublet liant se trouve plus près de l'atome de Cl que de l'atome de H car le chlore et plus électronégatif que l'hydrogène. [...]

[...] Il peut servir de base de révision pour un contrôle ou pour le baccalauréat. SOMMAIRE Fiches de chimie –Première S grandeurs physiques, quantités de matière et solutions FICHE Grandeurs et Mesures de quantités de matière Mesurer la quantité de matière à partir de la masse Mesurer la quantité de matière à partir du volume d'un liquide Mesurer la quantité de matière à partir de la concentration d'un liquide 3 Mesurer la quantité de matière à partir du volume d'un gaz parfait Mesurer la quantité de matière à partir du volume molaire d'un gaz FICHE Les solutions électrolytiques Solides ioniques et solutions électrolytiques Caractère dipolaire des molécules Solvatation des ions FICHE GRANDEURS ET MESURES DE QUANTITES DE MATIERE Définition de la quantité de matière : La quantité de matière d'un échantillon de produit (gaz, liquide ou solide) est le nombre de moles d'atomes, d'ions ou de molécules contenues dans cet échantillon. [...]

[...] C'est pour cette raison qu'on dit que l'eau est un solvant. Les molécules d'eau sont orientées de façon à présenter leur charge positive (atomes de sur les cations solvatés et leurs charges négatives (atomes de sur les anions solvatés. Cas important à connaître : En solution aqueuse, les protons forment toujours des ions H3O+ (appelé oxonium) avec les molécules d'eau. Ces ions H3O+ sont solvatés. On peut donc représenter des protons en solution aqueuse soit par soit par H3O+. [...]

[...] On retient en particulier que : Dans les conditions standard de pression et de température et P=1bar), Vm = 24,4 L.mol-1 Dans les conditions normales de pression et de température et P=1bar), Vm = 22,4 L.mol-1 FICHE LES SOLUTIONS ELECTROLYTIQUES SOLIDES IONIQUES ET SOLUTIONS ELECTROLYTIQUES Un solide ionique est un solide qui est formé d'ions positifs (cations) et négatifs (anions) régulièrement répartis dans l'espace. La cohésion du cristal est due à l'interaction électrique entre les ions (les signes opposés s'attirent). L'ensemble est électriquement neutre (il y a autant d'anions que de cations). [...]

[...] Les solutions électrolytiques sont des solutions qui contiennent des ions et qui permettent donc le passage du courant électrique. Ex : Le chlorure de sodium NaCl est un solide ionique formé de cations Na+ et d'anions Cl. Son équation de dissolution s'écrit : NaCl(s) Na+ + Cl- On obtient également des solutions électrolytiques lorsqu'on met de l'eau en contact avec certains liquides (Ex : l'acide sulfurique H2SO4) ou certains gaz (Ex : le chlorure d'hydrogène HCl). CARACTERE DIPOLAIRE DES MOLECULES L'électronégativité d'un élément est la tendance d'un atome de cet élément à attirer les électrons. [...]