Formulaire de Chimie Terminale S

Résumé du document

Recapitulatif des différentes formules de Chimie vu au cours de l'année de Terminale S sous forme de fiche. La fiche est organisée en fonction des 12 différents chapitres abordés au cours de cette dernière année de lycée.
Pour exemple :
Chapitre 1 : Transformations rapides, lentes :
*Facteurs cinétiques : état des réactifs, concentrations des réactifs, température du système chimique.
*Réactions :
-acido-basiques : échange de protons H+
-oxydoréduction : transfert d'électrons

Extraits

[...] *Le Faraday est la quantité d'électricité contenue dans une mole d'électrons : 1F = C.mol-1 *Avancement d'une mole xm, la quantité d'électricité fournie par une pile : Q = z.xm.F et on a Q = en sec) Chapitre 9 : L'électrolyse, transformations forcées : l'anode est reliée le pôle + du générateur, se déroule une oxydation la cathode est reliée le pôle - du générateur, se déroule une réduction *Similaire aux piles sauf avec un générateur permettant de forcer la réaction Chapitre 10 : Estérification et hydrolyse : *Estérification : alcool (avec yle) + acide (avec oate) = ester + eau 2 *Hydrolyse : inverse de l'estérification *Ces réactions sont lentes, non totales, athermiques. *Si Qr K : le système évolue spontanément dans le sens inverse (hydrolyse) Chapitre 11 : Contrôle de l'évolution d'un système chimique: *Hydrolyse basique : on remplace l'eau par les ions HO- pour agir sur un ester, elle est complète et beaucoup plus rapide que l'hydrolyse. *Saponification : il existe des graisses, des triesters d'acide gras et par hydrolyse basique on obtient un savon. [...]

[...] Solvants et solides n'apparaissent pas. *La constante d'équilibre : lorsque l'état d'équilibre d'un système chimique est atteint, le quotient de réaction Qr prend une valeur Qr,éq indépendante de la composition initiale du système. Chapitre 5 : Equilibres acido-basiques : *Autoprotolyse de l'eau : 2H2O(l) = H3O+ + HO-(aq) *Le pKa, caractéristique du couple acido-basique est défini par la relation : pKa = -log Ka *Domaines de prédominance : - si pH = pKa alors = [HA]f 1 - si pH [...]

[...] Formulaire de Chimie Terminale S FORMULAIRE DE CHIMIE TERMINALE S Chapitre 1 : Transformations rapides, lentes : *Facteurs cinétiques : état des réactifs, concentrations des réactifs, température du système chimique. *Réactions : -acido-basiques : échange de protons -oxydoréduction : transfert d'électrons Chapitre 2 : Suivi temporel d'une transformation chimique : *Vitesse de réaction : (en mol.L-1.s-1) *Le temps de demi-réaction noté t1/2, est égal au temps nécessaire pour que l'avancement atteigne la moitié de sa valeur maximale xmax. Chapitre 3 : L'équilibre chimique : *Le pH d'une solution aqueuse est l'opposé du logarithme décimal de la concentration des ions H3O+ : pH = -log[H3O+] ou = 10-ph *Le pH permet de calculer la quantité de matière des ions H3O+ à l'état final. [...]

[...] *On augmente le taux d'avancement final de diverses manières : -excès de réactif -élimination d'un produit Chapitre 12 : La catalyse: * *Un catalyseur est une substance qui augmente la vitesse de formation d'un corps dans une réaction chimique. *Catalyse homogène : le catalyseur est dans la même phase (liquide ou gazeuse) que les réactifs et les produits. *Catalyse hétérogène : lorsque le catalyseur n'appartient pas à la même phase que les réactifs . *Catalyse enzymatique : les catalyseurs sont des enzymes qui accélèrent les réactions dans les organismes vivants. [...]

[...] *Si Qr,i > K : le sens spontané de la réaction de la transformation est le sens inverse; la transformation s'accompagne spontanément de la formation des réactifs et de la consommation des produits. *Qr,i = Qr,éq= K : le système n'évolue pas macroscopiquement, l'état d'équilibre du système est atteint. Chapitre 8 : Les piles, transformations spontanées : *Une pile est un dispositif mettant en jeu des transformations chimiques afin de récupérer de l'énergie électrique. Le courant électrique est dû à un transfert spontané d'électrons entre les espèces chimiques de deux couples oxydants-réducteurs. *Dans le circuit extérieur à la pile se produit un transfert d'électrons. [...]