Force d'un acide et d'une base dans l'eau

Thèmes abordés

Pharmacie - Santé - Social, force d'un acide, force d'une base, eau, polyacide, polybase, ampholyte, différenciation par l'eau, nivellement par l'eau

Résumé du document

Un acide est d'autant plus fort que son pKA est petit ou que sa constante d'acidité KA est grande.
Une base est d'autant plus forte que son pKA est grand ou que sa constante d'acidité KA est petite.

Extraits

[...] On dit que la base possède plusieurs basicités. La forme comportant le moins d'hydrogènes acides possède le pKA le plus élevé. Ampholyte Un ampholyte est une espèce qui peut réagir à la fois comme un acide et comme une base ; on dit encore que cette espèce possède un caractère amphotère ou est une espèce amphotère. Un ampholyte appartient donc à deux couples acido-basiques différents : l'un où elle joue le rôle d'acide, l'autre où elle joue le rôle de base. [...]

[...] On ne peut pas différencier les bases fortes dans l'eau par leur force : elles ont toutes la même force que celle de l'ion OH- (effet de nivellement par l'eau) qui est la base la plus forte existant dans l'eau. L'acide conjugué d'une base forte est dit inerte ou indifférent car il ne peut pas céder l'ion H3O+. Polyacide, polybase, ampholyte Polyacide Un polyacide a la capacité de céder plusieurs protons. On dit que l'acide a plusieurs acidités. La forme comportant le plus d'hydrogènes acides possède le pKA le plus petit. Polybase Une polybase a la capacité de capter plusieurs protons suivant des valeurs décroissantes de pKA. [...]

[...] Acide (base) faible dans l'eau. Différenciation par l'eau L'acide A est dit faible dans l'eau lorsque sa réaction de dissociation, A(aq) + H2O(l) = B(aq) + H3O+(aq), est limitée. Cet acide coexiste en solution avec sa base conjuguée qui est dite également faible. Un couple d'acide et base faibles dans l'eau est caractérisé par sa constante d'acidité KA et son pKA. Les KA et pKA d'un couple d'acide et base faibles dans l'eau sont compris entre les valeurs des KA et pKA des couples de l'eau. [...]

[...] Acide (base) fort(e) dans l'eau. Nivellement par l'eau Acide fort dans l'eau : L'acide A est dit fort dans l'eau lorsque sa réaction acido-basique avec l'eau, c'est-à-dire sa réaction de dissociation, A(aq) + H2O(l) = B(aq) + H3O+(aq), est totale. On ne peut pas différencier les acides forts dans l'eau par leur force : ils ont tous la même force que celle de l'ion H3O+ qui est l'acide le plus fort existant dans l'eau. On dit qu'il se produit un nivellement de leurs forces par le solvant H2O. [...]