Equilibre de solubilité

Thèmes abordés

Pharmacie - Santé - Social, équilibre de solubilité, réaction, électrolytes, dosage par précipitation, précipitation

Résumé du document

Remarques: Ks apparaît comme une constante dimensionnée mais en pratique, aucune dimention ne lui est attribuée. De plus, plus Ks est petit moins le composé est soluble.
Exemple: AgCl: Ks = 1,6.10-10 ceci est peu soluble; par ailleurs o n définit le Pks comme étant é gal à - log ks.

Extraits

[...] ]eq ) / le produit de solubilité. Remarques: Ks apparaît comme une constante dimensionnée mais en pratique, aucune dimention ne lui est attribuée. De plus, plus Ks est petit moins le composé est soluble Exemple: AgCl: Ks = -10 ceci est peu soluble; par ailleurs on définit le Pks comme étant égal à log ks Exemples de Ks: BaSO4(s) PbI2(s) Ba + SO4 Pb + 2I Ks = [ Ba ] . [ SO4 ] Ks = [ Pb ] . [...]

[...] Equilibre de solubilité I. Définitions Lors d'une réaction, tous les électrolytes ne passe pas en solution, certains sont insoluble. A ce moment ci on dit que la solution est saturé. Etudions le poduit de solubilité pour les éléctrolytes + forts: CA(s) C + A Ks = Пeq = ( aC+ . / aCA Etudions maintenant le produit de solubilité pour les électrolytes faibles: + CA(s) CA(aq) C On remarque qu'il y a deux équilibres, cependant ils vont être équivalents: En effet, on a K1 = aCA(aq) / aCA(s) et K2 = ( aC+ . [...]

[...] / aCA(aq) Donc Ks = K1 x K2 = ( aC+ . aA- ) / aCA On peut donc conclure que, peu importe si l'électrolyte est faible ou fort Ks = ( aC+ . / aCA Or on a que aCA(s) = 1 donc Ks = aC+ . aC+ - Donc finalement on a que Ks = ]eq . ]eq ) / + où Ks est la constante de solubilité et - ]eq . [...]

[...] En effet, on peut quantifier le produit de solubilité à chaque instant de la reaction alors que le Ks represente le produit de solubilité à l'equilibre uniquement. Afin de découvrir le moment où le précipité apparaît on compare Ks et П: + + au début on a : ] = ] initial ] est faible donc П = ] [...]

[...] ]eq + et ]eq = ]eq = s ce qui omplique que Ks = donc s = sqrt( Ks) Attention ceci n'est valable que pour un electrolyte afin de connaître la relation il faut faire un tableau d'avancement pour mieux voir. Exemple PbI2(s) et [ Pb ] = s Pb2+ + 2I - ] = 2s II.Précipitation Ks = [ Pb2+] . ] donc Ks = s.(2s) = 4s 3 donc s = sqrt ( Ks/4) Si on ajoute des a une solution contenant dejà des , quand le solide CA va t'il apparaître? Ce qu'il faut bien comprendre c 'est que Ks et le produit de solubilité sont différents. [...]