L'eau et les solutions aqueuses

Thèmes abordés

Énergie - Environnement, eau, solutions aqueuses, phase condensée, liaisons hydrogènes, solvatation, processus de solvolyse

Résumé du document

Étudions d'abord la glace, il s'agit de la forme solide de l'eau, la glace à une structure tridimentionnelle. En effet, les liaisons hydrogènes sont très présentes dans la molécule d'eau, il y a des liaisons hydrogènes intermoléculaires ce qui augmente l'attractivité des molécules.

Extraits

[...] L'eau et les solutions aqueuses I. L'eau en phase condensée: 1. Rappels L'eau est une molécule que l'on trouve partout autour de nous, elle a pour forme de Lewis: O H H L'angle entre les deux atomes d'hydrogène est de 104,5° c'est pourquoi on peut caractériser la molécule d'eau AX2E2 selon la théorie de VSEPR. Par ailleurs on constate que les liaisons O-H sont polarisées. Il existe donc des moments dipolaires (pour l'eau il est de 1,84 ce qui implique que l'eau est une molécule polaire. [...]

[...] CH3COOH est un bon exemple. Ce processus de solvolyse peut être décrit en deux étapes: d'abord on met la molécule dans un solvant. Il y a alors interaction dipole dipole à cause des interactions du solvant polaire et celle du dipole de la liaison. On constate alors la création de la cage de solvatation et une cassure des liaisons pour créer des paires d'ions. Par la suite si le solvant est suffisamment polarisant, ce dernier va séparer les deux ions d'une même paire afin de créer des ions libres. [...]

[...] Solvatation/ ions en solution 1. Définition Une solution est une phase liquide ou solide dans laquelle on a une espèce majoritaire appelée solvant devant les autres espèces appelées solutés La solvatation resulte de l'organisation des molécules de solvant autour des molécules dissoutes Une cage de solvatation est un ensemble de molécules du solvant qui vont participer au processus de solvatation d'une espèce X identifiée Phénomène régissant l'apparition d'ions en solution Afin que les ions apparaissent en solution, il faut tout d'abord que le solvant soit polaire et polarisable, c'est-à-dire que sa constante diélectrique soit élevée. [...]