La détermination du pH de la composition de solutions acido-basiques aqueuses

Résumé du document

Une solution est dite acide si son pH est inférieur à 7 ([H3O+] > 10-7 mol.L-1).
Une solution est dite basique si son pH est supérieur à 7 ([H3O+] < 10-7 mol.L-1).
Une solution est dite neutre si son pH est égal à 7.

Extraits

[...] La détermination du pH de la composition de solutions acido-basiques aqueuses I. Définition du pH pH = -log Or a(H3O+) = ,[,-3.,0-+.]-,- où désigne la concentration de l'ion oxonium exprimée en mol.L-1 et c0 est la concentration standard égale à 1 mol.L-1. Ainsi pH = -log(H3O+). Le pH d'une eau pure est égale à 7. II. Solution acide, basique ou neutre -Une solution est dite acide si son pH est inférieur à 7 > 10-7 mol.L-1). -Une solution est dite basique si son pH est supérieur à 7 [...]

[...] La concentration en soluté apporté de la solution est notée c. L'avancement volumique de la réaction dans l'état d'équilibre est noté ve. On obtient le tableau suivant : On en déduit : = c(1 ) = c [H3O+]e = c Si la concentration [H3O+]e ou le pH de la solution ont été mesurés, on peut donc déduire la valeur de par les expressions = ,,,-.,- + . -. ou = ,,-−.-. Relation entre la constante d'acidité et le taux de dissociation d'un acide faible En remplaçant les concentrations à l'équilibre de B et H3O+ par leurs expressions en fonction de c et , la constante d'acidité KA du couple A/B s'écrit : KA = , -( ) . [...]

[...] Taux de dissociation d'un acide Définition Considérons une solution d'un acide A appartenant au couple acido-basique A/B. L'acide A se dissocie selon la réaction A(aq) + H2O(l) = B(aq) + H3O+(aq). Le taux de conversion de l'acide A par cette réaction dans l'état final est appelé taux de dissociation de l'acide A et est noté (A). Il est donc défini par : (A) = ,,-.,.− ,-.()-,-., . En divisant par le volume de la solution, on obtient une autre expression du taux de dissociation : (A) = ,,[]-.− ,[]-.-,[]- . [...]

[...] Solution tampon et effet tampon Constitution et propriétés d'une solution tampon Une solution tampon est constituée d'un mélange en quantité voisine d'un acide faible et de sa base conjuguée. Une solution tampon est une solution dont la composition est telle que son pH varie peu, soit par addition d'une petite quantité d'acide (ou de base) fort(e), soit par dilution. Effet tampon L'effet tampon est le nom donné pour qualifier le phénomène d'atténuation des variations de pH manifesté par une solution tampon lorsqu'on dilue cette solution ou lorsqu'on lui ajoute une petite quantité d'acide (ou de base) fort(e). [...]