Le comportement des gaz

Thèmes abordés

Sciences humaines et arts, Loi de Charles, Lois d'Avogadro, Volume molaire d'un gaz, loi de Boyle-Mariotte, nombre de moles

Résumé du document

Il faut établir des normes, puisque la températureet la pression de l'air varient
d'un point à l'autre de la Terre.
Quand on compare deux variables, les deux autres demeurent constantes.
La relation entre la pression et le volume
En 1662, Robert Boyle établit la relation entre la pression d'un gaz et son volume. En 1676, Edme Mariotte confirme la relation.
Constats :
-si la pression augmente, le volume diminue
-si le volume diminue, la pression augmente
et vice versa;

Extraits

[...] On peut faire la même déduction avec la quantité de gaz. Loi générale des gaz P1V1 = P2V2 où P1 : pression initiale (en kPa) Si une ou plusieurs variables demeurent constantes, on simplifie la formule en y éliminant les variables correspondantes : Exemple si la quantité de gaz reste constante. : P1V1 = P2V2 T1 T2 Loi des gaz parfaits 14. Appliquer la relation mathématique entre la pression, le volume, la quantité de matière, la constante des gaz parfaits et la température d'un gaz (pV = nRT). [...]

[...] Déterminer la relation entre la pression d'un gaz et son volume à température et quantité de matière constantes. La relation entre la pression et le volume o En 1662, Robert Boyle établit la relation entre la pression d'un gaz et son volume . o En 1676, Edme Mariotte confirme la relation. Constats : si la pression augmente si le volume diminue , le volume diminue , la pression augmente et vice versa; et vice versa. Loi de Boyle-Mariotte À température constante, le volume d'une certaine quantité de gaz est inversement proportionnel à la pression . [...]

[...] Volume molaire d'un gaz : Selon l'hypothèse d'Avogadro, l'espace qu'un gaz occupe ne dépend pas de sa nature . D'où la notion de volume molaire d'un gaz. Volume occupé par une mole de gaz, quelle que soit la nature de ce gaz, à une température et une pression données. Volume molaire d'un gaz à TPN : 22,4 L/mol Volume molaire d'un gaz à TAPN : 24,5 L/mol 11. Déterminer la relation entre la pression d'un gaz et sa quantité de matière à température et volume constants. [...]

[...] où PT : pression totale du mélange PpA : pression partielle du gaz A PpB : pression partielle du gaz B PpC : pression partielle du gaz C Pression d'un gaz recueilli par déplacement d'eau : PT = Patm = Pgaz + PH2O d'où Pgaz = PT PH2O La pression de la vapeur d'eau dépend de la température. On peut déterminer la pression partielle de chacun des gaz qui constituent un mélange en multipliant la pression totale par la proportion que le gaz représente dans le mélange. La proportion calcule en effectuant le rapport de son nombre de moles sur le nombre total de moles du mélange. [...]

[...] o En 1848, Lord Kelvin propose une nouvelle échelle de température où le zéro absolu sert de point de départ. T (en = T (en oC) + 273 Loi de Charles À pression constante, le volume d'une certaine quantité de gaz est directement proportionnel à la température absolue . Rappel : Fonction linéaire y = ax ou y = a (constante) x Fonction linéaire 5. Déterminer la relation entre la pression d'un gaz et sa température à quantité de matière et volume constants. [...]