Cinétique chimique

Résumé du document

Les réactions possibles et impossibles de l'étude cinétique d'une réaction chimique: quand nous mettons des corps chimiques en présence, nos sens distinguent principalement trois types de comportement .Le système réagit instantanément, c'est-à-dire trop rapidement pour que l'on puisse distinguer son évolution. Le système réagit lentement (quelques secondes ou quelques minutes). Ce sont ces réactions que l'on étudiera cette année. Le système n'évolue pas pour une des deux raisons suivantes : la réaction est impossible, la réaction est possible mais d'une lenteur extrême.

Extraits

[...] Plus est petit, plus est précis. Si est infiniment petit alors est infiniment précis exact). dt est le temps (infiniment court) mis par la réaction pour faire varier sa concentration de d[I2] Interprétation graphique La vitesse est représentée par le coefficient directeur de la tangente à la courbe = au point considéré. Exemple : Pratique : pour calculer a le coefficient directeur de la tangente, on choisit deux points éloignés l'un de l'autre appartenant à la tangente On définit également la vitesse de disparition de l'eau oxygénée (à volume constant) : ( I2 est un produit qui apparaît au cours de la réaction. [...]

[...] Le sang contient une enzyme appelée catalase dont le site catalytique contient un ion fer II Mécanisme réactionnel L'équation bilan d'une réaction chimique rend compte des états initial et final (ou bilan) : En général, une réaction chimique complexe est une succession de réactions élémentaires (ou étapes). L'ensemble de ces étapes représente le mécanisme réactionnel : 1ère étape mécanisme 2ème étape réactionnel bilan Microscopiquement, des particules (atomes, molécules ou ions) réagissent lors de chocs. Au cours de ces chocs, ils se forment intermédiairement des espèces chimiques. [...]

[...] Ces intermédiaires réactionnels, souvent très réactifs (ici les ions fer se détruisent et n'apparaissent pas dans l'équation bilan. On constate que le catalyseur est consommé dans une première étape puis régénéré dans une phase ultérieure. Le catalyseur ne rend pas possible une réaction thermodynamiquement impossible. Sa présence, complique le mécanisme réactionnel en remplaçant une (ou plusieurs) étape lente par d'autres étapes plus rapides. [...]

[...] Cependant après plusieurs mois de repos, on aperçoit une légère surpression à l'ouverture d'une bouteille d'eau oxygénée. La réaction de dismutation ci- dessus est donc très lente Dismutation catalysée de l'eau oxygénée 1 Catalyse homogène Les ions fer III accélère la réaction de dismutation de l'eau oxygénée. Un catalyseur est une substance qui accélère une réaction chimique possible. Le catalyseur participe à la réaction sans rentrer dans son bilan : Le catalyseur et les réactifs ne forment qu'une seule phase. [...]

[...] la vitesse, en chimie, est considérée comme une grandeur positive. Or d[H2O2] est négatif ; ce qui explique la présence du signe négatif dans l'expression de la vitesse ci-dessus Concentrations finales Exemple : + + ( + nombre initial de mol. : nombre final de mol. : n variation : on constate que : nombre final de mol. d'un réactif = nombre initial de mol. de ce réactif ce qui a disparu ) = ) - ) nombre final de mol. [...]