Fiche de révision bac de Chimie : les transformations lentes et rapides

Résumé du document

Elle est modélisée par une réaction chimique, qui rend compte des interactions ayant lieu entre les entités chimiques au niveau microscopique. La réaction n'est pas orientée. L'équation chimique symbolise la réaction chimique (...)

Extraits

[...] Exemple : formation de la rouille. IV. Facteurs cinétiques Un facteur cinétique est une grandeur qui influe sur la durée d'une transformation chimique Différents facteurs. - Plus la concentration initiale des réactifs est importante, plus la durée de la transformation chimique est petite. - Plus la température est élevée, plus la durée le transformation chimique est petite Applications - On peut bloquer une réaction par abaissement de la température, par exemple avec un réfrigérateur. - On peut accélérer la réaction par augmentation de la température, pour l'amorcer par exemple Interprétation microscopique Il y a nécessité de casser les liaisons de covalences entre les atomes. [...]

[...] Titrage d'oxydoréduction Pour déterminer la concentration d'une espèce chimique en solution, on réalise son dosage. On remplit une burette avec une solution de concentration C. On prélève un volume V d'une solution à titrer de concentration inconnue et on le verse dans un bécher. Dans le cas d'un titrage par colorimétrie, on verse goutte à goutte jusqu'à changement de teinte (ou décoloration). Pour un titrage par conductimétrie il est nécessaire d'établir la représentation graphique de la courbe σ = f(V). On appelle Ve le volume de solution versé. [...]

[...] Chimie : Partie Chapitre 1 : Transformations lentes et rapides. I. Différence entre transformation chimique et réaction chimique La transformation chimique est l'évolution du système chimique observée au niveau macroscopique. La transformation est orientée : on part d'un état initial pour arriver à un état final. Elle est modélisée par une réaction chimique, qui rend compte des interactions ayant lieu entre les entités chimiques au niveau microscopique. La réaction n'est pas orientée. L'équation chimique symbolise la réaction chimique. II. [...]

[...] Transformations lentes et rapides 1. Transformations rapides Une transformation est dite instantanée (ou rapide) lorsque l'évolution du système est si rapide, que celle-ci semble achevée dès que les réactifs entrent en contacts. Exemple : précipitation des ions Ag+ par les ions Cl- 2. Transformations lentes Une transformation est dite lente lorsque son déroulement dure de quelques secondes à plusieurs minutes, voire plusieurs dizaines de minutes Transformations très lentes Une transformation est dite très (voire infiniment) lente lorsque son déroulement dure plusieurs heures ou plusieurs jours. [...]

[...] La réaction Zn = Zn2+ + 2e- est une réaction d'oxydation. La réaction Cu2+ + 2e- = Cu est une réaction de réduction. Couple Cu2+/Cu : Cu2+ est oxydant (il est réduit), c'est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons. Cu est réducteur (il est oxydé), c'est une espèce susceptible de céder un ou plusieurs électrons. Un couple d'oxydoréduction est relié par une demi-équation d'oxydoréduction du type : Ox + n = Red Une réaction d'oxydoréduction met en jeu un transfert d'électrons du réducteur Red1 d'un couple vers l'oxydant Ox2 d'un autre couple. [...]