Fiche de révision de Chimie (Terminale S)

Résumé du document

Résumé de tous les cours de chimie de Terminale S. Toutes les formules à savoir et des illustrations pour mieux comprendre la pile, l'électrolyse et la chimie organique. Idéal pour les révisions du bac.

Extraits

[...] Cette réaction entre un anhydride d'acide et un alcool conduit à la formation d'un ester et d'un acide carboxylique, cette réaction est totale et rapide. L'hydrolyse basique des esters : la saponification : La réaction d'un ester avec les ions hydroxyde HO- conduit à un alcool et un ion carboxylate (base conjuguée de l'acide carboxylique). Saponification des corps gras : fabrication de savons : Quand on fait réagir un corps gras (un triglycéride ou triester) avec trois ions hydroxyde HO- il se forme du glycérol et du savon ou ion carboxylate. [...]

[...] La nomenclature d'un ester est composée de deux termes : le premier est le nom de l'acide carboxylique dont on remplace le -oïque par -oate, le deuxième correspond au nom du groupe alkyle lié à l'atome d'oxygène. L'estérification est la réaction entre un acide carboxylique (R-COOH; -oïque) et un alcool -ol). Cette réaction conduit à un ester -oate de -yle) et à de l'eau (H2O). L'hydrolyse est la réaction inverse de l'estérification. La réaction entre un ester et l'eau conduit à la formation d'un acide carboxylique et d'un alcool. Notion de rendement : néq est la quantité de matière obtenue du produit synthétisé. [...]

[...] Anode Oxydation Positif Cathode Réduction Négatif Applications : Dans un accumulateur, il se produit une transformation spontanée pendant la décharge, ce qui lui permet de fonctionner comme une pile (générateur). Et inversement à la charge, il se produit une transformation forcée, l'accu fonctionne alors comme un électrolyseur. Dépôts métalliques : il y a dépôt sur l'anode quand on fait une électrolyse avec des métaux. Estérification et hydrolyse : état d'équilibre : Les esters sont des molécules odorantes présentes dans les produits naturels. Leurs utilisations sont nombreuses : essence dans les parfums, arôme alimentaire, etc . [...]

[...] néq nmax est la quantité de matière attendue du même produit si la réaction nmax est totale. Constante d'équilibre d'une réaction d'estérification : Contrairement aux équilibres en solution acqueuse, l'eau ne se n distingue pas des autres espèces chimiques, il faut donc la faire K = ester eau acide×nalcool apparaître dans l'expression de K. Pour la réaction d'hydrolyse c'est l'inverse : acide×nalcool nester ×neau Les réactions d'hydrolyse et d'estérification sont lentes et limitées. Pour augmenter la vitesse de réaction d'un estérification ou d'une hydrolyse, il est possible d'utiliser un catalyseur ou d'augmenter la température. [...]

[...] Qr,i = K , soit Qr,i > K , soit indirect. Les Piles : Q r K Q r = K Q r K le système évolue dans le sens le système n'évolue pas. le système évolue dans le sens Etude quantitative d'une pile : nélec.transf Δt I intensité, en A. nélec.transt quantité de matière d'électrons transférés entre les deux demi-piles, en mol. F faraday, 1F= 9,65x104C.mol-1 Δt durée, en s. La pile est usée lorsqu'elle a débité sa quantité d'électricité maximale : Qmax = IΔtmax Transformations forcées. [...]