Chimie : Oxydo-réduction

Résumé du document

Oxydo-réduction

Extraits

[...] OXYDO-RÉDUCTION 1. Définition Une oxydation correspond à une perte d'électrons et une réduction à un gain d'électrons. Un oxydant est une espèce capable de fixer des électrons. Il va subir une réduction. Un réducteur est une espèce capable de céder des électrons. Il va subir une oxydation. [...]

[...] Oxydo-réduction Une oxydo-réduction est un échange d'électrons. L'oxydant le plus fort le plus élevé) réagit sur le réducteur le plus fort le plus faible). Ox1 + Red2 Red1 + Ox2 + mH+ E1 > E2 (ex. pour une réaction dépendant du pH) Référence des potentiels : électrode à hydrogène / 1 H : E0 = 0 (à pH = P 2 = 1 bar) ΔG = ΔG0 + RT.ln m [Ox [Red 2 ] et ΔG = -nFΔE (travail électrique) n est le nombre de mole d'électrons échangés, constante de Faraday, est la quantité de charge dans une mole d'électrons (96500 C.mol-1), ΔE est la force électromotrice de la pile, toujours >0. [...]