Molécules: liaisons et géométrie
[...] Les liaisons s'effectuent par recouvrement axial (liaison σ). H Ex : CH4 molécule tétraèdrique C H H H Hybridation sp2 Si 3 liaisons simples sont formées, seul 2 OA p sont utilisées pour former 3 OA hybrides sp2. Il reste donc une OA p libre pour former une liaisons par recouvrement latérale (liaison π). Ex : C2H4 molécule plane Hybridation sp H H C C H H Si une seule OA p est utilisée pour former 2 OA hybrides sp, il reste 2 OA p libres pour former 2 liaisons π. [...]
[...] δ+ δ- Ex : H3C OH Liaison ionique Si la différence d'électronégativité est très importante, la liaison est totalement ionisée. Ex : Cl- (électronégativité : Na = 0,9 ; Cl = 2. VSEPR ou Théorie de Gillepsie Le schéma de Lewis d'une molécule ne donne pas sa géométrie. La méthode VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) permet, à partir de ce schéma, de prédire la géométrie des molécules ou ions du type AXnEp ou A est l'atome central lié à n atomes X et possédant p paires d'électrons libres E. [...]
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