Chimie : masse volumique, quantité de matière, volume molaire... Les formules à connaître

Résumé du document

Ce document présente une série de formules et de définitions utiles dans le domaine de la chimie moléculaire.

Extrait :
Une substance de masse m, qui occupe un volume v, possède une masse volumique μ définie par :
Avec : * m en kg
* V en m3
* μ en kg/m3

μ = m/V

Extraits

[...] Dans les conditions de température = P = 1013 hPa, une mole de gaz occupe 24,0L. Ainsi La concentration molaire d'une solution Une solution de volume V dans laquelle la quantité de soluté dissous est a pour concentration molaire : Avec : * n en mol * V en L * C en mol.L-1 Relation de la dilution On a : Avec : * C : concentration de la solution mère * V : volume de la solution mère * C' : concentration de la solution fille * V' : volume de la solution fille Une réaction stoechiométrique Pour une réaction qui s'écrit : aA + bB ( cC le fonctionnement est optimal si les quantités de réactifs utilisées sont proportionnelles aux coefficients stoechiométriques qui figurent dans l'équation. [...]

[...] Chimie : masse volumique, quantité de matière, volume molaire . Les formules à connaître Chimie La masse volumique Une substance de masse qui occupe un volume possède une masse volumique ( définie par : Avec : * m en kg * V en m3 * ( en kg/m3 La densité d'une substance par rapport à l'eau Soit une substance de volume dont la masse est m. On prend le même volume d'eau. L'eau a une masse différente me. La densité de la substance est : * d est sans unité. [...]

[...] Règle de l'octet Pendant les réactions tous les électrons essaient de se stabiliser, ils cherchent à obtenir un octet d'électron sur leur dernier niveau. Pour les 1ers atomes du tableau, il faut un duet sur le niveau K. La constante d'Avogadro On la note NA ; elle représente le nombre de particules dans une mole. Sa valeur est NA = 6,022 x 1023 (particules).mol-1. La quantité de matière Si une matière renferme N particules on peut y dénombrer N/NA moles. [...]