Chimie inorganique

Thèmes abordés

Chimie inorganique, acide A, base B, polyacide, polybase, ampholyte

Résumé du document

- Selon la définition de Brönsted, un acide est une espèce, ion ou molécule, susceptible de céder un proton H+. Une base est une espèce, ion ou molécule, susceptible de capter un proton H+.

- Une réaction acido-basique met en jeu 2 couples acide-base A1/B1 et A2/B2 qui échangent un proton.

Extraits

[...] ( Liste de couples où la base est forte : CH3OH / CH3O- (ion méthoxyde), C2H5OH / C2H5O-, NH3 / NH2- (ion amidure) - Un polyacide a la capacité de céder plusieurs protons. On dit que l'acide a plusieurs acidités. La forme comportant le plus d'hydrogènes acides possède le pKA le plus petit. Par ex : acide phosphorique H3PO4, acide sulfurique H2SO4 - Une polybase a la capacité de capter plusieurs protons suivant des valeurs décroissantes de pKA. On dit que la base possède plusieurs basicités. [...]

[...] - L'acide A est dit fort dans l'eau lorsque sa réaction acido-basique avec l'eau, c'est-à-dire sa réaction de dissociation, A(aq) + H2O(l) = B(aq) + H3O+(aq), est totale. - On ne peut pas différencier les acides forts dans l'eau par leur force : ils ont tous la même force que celle de l'ion H3O+ qui est l'acide le plus fort existant dans l'eau. On dit qu'il se produit un nivellement de leurs forces par le solvant H2O. - La base conjuguée d'un acide fort est dite inerte ou indifférente car elle ne peut pas capter l'ion H3O+. [...]

[...] La forme comportant le moins d'hydrogènes acides possède le pKA le plus élevé. Par ex : la base carbonate CO32 Un ampholyte est une espèce qui peut réagir à la fois comme un acide et comme une base ; on dit encore que cette espèce possède un caractère amphotère ou est une espèce amphotère. Les espèces H2O HCO3- (l'ion hydrogénocarbonate), H2PO4- (l'ion dihydrogénophosphate) et HPO4 (l'ion hydrogénophosphate) sont des ampholytes. - Le taux de conversion de l'acide A par cette réaction dans l'état final est appelé taux de dissociation de l'acide A et est noté (A). [...]

[...] Chimie inorganique - Selon la définition de Brönsted, un acide est une espèce, ion ou molécule, susceptible de céder un proton H+. Une base est une espèce, ion ou molécule, susceptible de capter un proton H+. - Une réaction acido-basique met en jeu 2 couples acide-base A1/B1 et A2/B2 qui échangent un proton. - Un acide est d'autant plus fort que son pKA est petit ou que sa constante d'acidité KA est grande. Une base est d'autant plus forte que son pKA est grand ou que sa constante d'acidité KA est petite. [...]