L'essentiel de la chimie en Terminale S

Résumé du document

Synthèse sur l'essentiel du programme de chimie en Terminale S, destinée aux élèves de Terminale S en majorité, afin pour relire le plus important.

Extraits

[...] *Si Qr,i > K : le sens spontané de la réaction de la transformation est le sens inverse; la transformation s'accompagne spontanément de la formation des réactifs et de la consommation des produits. *Qr,i = Qr,éq= K : le système n'évolue pas macroscopiquement, l'état d'équilibre du système est atteint. Chapitre 8 : Les piles, transformations spontanées : *Une pile est un dispositif mettant en jeu des transformations chimiques afin de récupérer de l'énergie électrique. Le courant électrique est dû à un transfert spontané d'électrons entre les espèces chimiques de deux couples oxydant-réducteur. *Dans le circuit extérieur à la pile se produit un transfert d'électrons. [...]

[...] Chapitre 3 : L'équilibre chimique : *Le pH d'une solution aqueuse est l'opposé du logarithme décimal de la concentration des ions H3O+ : pH = -log[H3O+] ou = 10-ph *Le pH permet de calculer la quantité de matière des ions H3O+ à l'état final. *Le taux d'avancement final permet de déterminer le pourcentage de soluté ayant réellement réagi : *L'équilibre chimique est comme une compétition entre deux réactions (directe et inverse) se produisant simultanément et à la même vitesse. Chapitre 4 : Etat d'équilibre d'un système : *Soit la réaction aA + bB = cC + dD alors le quotient de réaction sera : s'exprime sans unité. [...]

[...] *Dans le circuit intérieur à la pile se produit un transfert d'ions. *Lorsque la pile fonctionne, elle évolue vers l'état d'équilibre, et la valeur du quotient de réaction tend vers celle de la constante d'équilibre associée à l'équation de la réaction de fonctionnement de la pile. *Le Faraday est la quantité d'électricité contenue dans une mole d'électrons : 1F = C.mol-1 *Avancement d'une mole xm, la quantité d'électricité fournie par une pile : Q = z.xm.F et on a Q = en sec) Chapitre 9 : L'électrolyse, transformations forcées : l'anode est relié le pôle + du générateur, se déroule une oxydation la cathode est relié le pôle - du générateur, se déroule une réduction *Similaire aux piles sauf avec un générateur permettant de forcer la réaction Chapitre 10 : Estérification et hydrolyse : *Estérification : alcool (avec yle) + acide (avec oate) = ester + eau 2 *Hydrolyse : inverse de l'estérification *Ces réactions sont lentes, non totales, athermiques. [...]

[...] *On augmente le taux d'avancement final de diverses manières : -excès de réactif -élimination d'un produit Chapitre 12 : La catalyse: * *Un catalyseur est une substance qui augmente la vitesse de formation d'un corps dans une réaction chimique. *Catalyse homogène : le catalyseur est dans la même phase (liquide ou gazeuse) que les réactifs et les produits. *Catalyse hétérogène : lorsque le catalyseur n'appartient pas à la même phase que les réactifs . *Catalyse enzymatique : les catalyseurs sont des enzymes qui accélèrent les réactions dans les organismes vivants. [...]

[...] - si pH > pKa alors > la forme basique prédomine en solution. Chapitre 6 : Dosages acido-basiques : *Réaction de titrage acido-basiques : à l'équivalence la réaction est totale, les quantités de matière de réactif titré et de réactif titrant sont égales : n0 = n1 c0.V0 = c1.Ve *Pour trouver le point d'équivalence on peut utiliser la méthode des tangentes parallèles de la représentation de pH = Chapitre 7 : Critère d'évolution d'une transformation : *Si Qr,i [...]