Chimie atomistique

Résumé du document

Cours de 35 pages de chimie atomistique niveau PCEM1

Extraits

[...] L'orbitale est dite à symétrie sphérique. z x' y' x + y z' Orbitale 12 Densité radiale de probabilité dP = D dr C'est la probabilité de trouver l'électron dans le volume dV d'une pellicule sphérique d'épaisseur dr à une distance r du noyau dP dr r r+dr dr volume compris entre deux sphères de rayon r et r + dr 0 a0 r rayon Cette surface représente la probabilité de trouver l'électron entre 0 et r du noyau a0 = rayon de l'atome de Bohr = 0,53 Å - Pour r = a0 = 0,53 Å on a 33% de chance de trouver l'e− à l'intérieur de la sphère. [...]

[...] τiM i τ1, τ τn : % (abondance des différents isotopes de l'élément) M1, M Mn leurs masses atomiques respectives i τi i exemple : le chlore naturel contient 75% de l'isotope 35Cl et 25% de l'isotope 37Cl. La masse atomique moyenne est : M = (35 x 75) + (37 x 25) = 35,5 u.m.a Une mole (symbole mol.) = ensemble de N ( ) entités identiques (particules, atomes, molécules). Masse molaire = masse d'une mole La masse molaire d'un nucléide exprimée en g = masse atomique exprimée en u.m.a. Masse de 1 atome 14N : 14 u.m.a. [...]

[...] Deux orientations sont possibles ms = et ms = Fonction d'onde ψ ψ est une fonction purement mathématique - elle n'a pas de signification physique - elle est fonction des coordonnées de l'électron. - elle est définie par les 3 nombres quantiques l et ml : ψn,l, m exemple : l'orbitale 2s est représentée par la fonction d'onde: ψ2,0,0 Equation de Schrödinger - Equation fondamentale de la mécanique ondulatoire: - Elle permet de calculer ψ ˆ H ψ = E. [...]

[...] - Ils sont bons conducteurs de la chaleur et de l'électricité. Les non-métaux - Ils sont situés à droite dans la classification périodique. - Ils sont solides ou gazeux à 25°C exceptionnellement liquide (le dibrome, Br2). - Ils sont mauvais conducteurs de la chaleur, isolants électriques. (sauf le carbone isolant ou conducteur). [...]

[...] E(eV) 0 1s 1 n 3d Atomes polyélectroniques E dépend de n et l : il y a levée de dégénérescence des sous-couches. 3s 2s 3p 2p 1s Répartition des électrons ou configuration électronique Principe d'exclusion de Pauli Deux électrons d'un même atome ne peuvent pas avoir leurs quatre nombres quantiques identiques. Deux électrons dans la même orbitale atomique doivent différer par le nombre quantique de spin qui ne peut prendre que deux valeurs, ou Une orbitale atomique ne peut "contenir" au maximum que 2 électrons qui dans ce cas auront des spins opposés : ils sont antiparallèles ou appariés Si l'orbitale ne contient qu'un électron celui-ci est dit non-apparié ou célibataire. [...]