Chimie - Atomistique - publié le 31/08/2008

Résumé du document

Atomistique

Extraits

[...] Électronégativité La saturation d'une couche électronique correspond à une stabilité chimique. Chaque élément tendra donc à acquérir la structure électronique du gaz rare le plus proche : - en ayant tendance à perdre un ou plusieurs électrons (électropositif) - en ayant tendance à capter un ou plusieurs électrons (électronégatif) L'électronégativité est l'aptitude d'un élément à capter un électron. Selon l'échelle de Pauling : L'affinité électronique est l'énergie libérée lors de la capture d'un électron par un atome. Le potentiel d'ionisation est l'énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome. [...]

[...] Pour un élément chimique donné (même on peut avoir différents atomes qui diffèrent par le nombre N de neutrons différent) : ce sont des isotopes. Ex : 1 H H H ; 6 C C C Dans la nature, la prépondérance des isotopes est fixe. La masse molaire trouvée dans les tables est la moyenne des différentes masses en tenant compte de leur prépondérance Structure électronique L'application de la mécanique ondulatoire conduit à l'équation de Schrödinger qui caractérise l'état d'un électron (mouvement et énergie). [...]

[...] Cette règle est souvent prise en défaut. D'une facon plus générale, les atomes ont tendance à acquérir la structure électronique du gaz rare le plus proche en fixant ou cédant des électrons. Les atomes N et O seront donc entourés de 8 électrons, et l'atome H de 2 électrons Forme des orbitales OA s : symétrie sphérique z y x OA s OA p : 2 lobes symétriques par rapport au noyau z z z + y y y + - x x x OA px OA py OA pz Tableau périodique Les éléments sont classés par Z croissant. [...]

[...] caractérise une orbitale atomique ou case quantique et caractérise l'électron Règles de remplissage Les électrons vont remplir les orbitales en se plaçant dans les niveaux de moindre énergie Règle de Klechkowsky Le remplissage des couches et sous-couches s'effectue selon les + croissants, et si + est identique, selon n croissant : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d Loi de Hund Lorsqu'une sous-couche est incomplètement remplie, les électrons s'arrangent de telle sorte que le maximum d'entre eux aient des spins parallèles (nombre de spin maximum) Principe d'exclusion de Pauli Dans un atome, deux électrons ne peuvent pas avoir leurs 4 nombres quantiques identiques Schéma de Lewis Les propriétés chimiques d'un atome dépendent de sa couche électronique externe (couche de valence). Le schéma de Lewis d'un atome représente cette couche électronique : Ex. : 8 O O 1s 2s 2p Règle de l'octet Règle empirique selon laquelle, dans une molécule organique, chaque atome doit être entouré de 8 électrons (en Lewis). [...]