Chimie - Acides et bases

Résumé du document

Acides et bases

Extraits

[...] On a donc : pH = pKa Le pouvoir tampon, défini comme la quantité de H3O+ ou OH- que l'on doit ajouter pour faire varier le pH d'une unité, est d'autant plus fort que la concentration du tampon est élevée. [...]

[...] CA1 CB Base 1 + Acide 2 (pK1 [...]

[...] ACIDES - BASES 1. Définitions Selon Brönsted : - un acide est une espèce susceptible de céder un H+. AH + - une base est une espèce susceptible de fixer un H+. [...]

[...] Hypothèse 1 : la solution est acide donc [H3O ] [OH ] [H3O ] ' ] Si l'acide est fort (pKa [ 3 ] ' C0 [ 3 d'où pH = 1 [ pKa - log C ] ] ' KaC Cas d'une base mise dans l'eau B + H2O BH+ + OH- (C0 : concentration initiale de la base) ] ] - les constantes des deux équilibres sont : K b ' et Ke ' 3O [ [ H ] + ] [OH ] mais on a aussi la constante de l'équilibre inverse : Ka ' [BH + ] et donc Ka.Kb = Ke - électroneutralité : [H3O ] + ] ' [OH et conservation de la matière : C0 ' [BH + La résolution de ce système conduit toujours à une équation du 3ème degré en H3O+ Si la base est forte (pKa > 14) [ ] ' ] Ke d'où pH = 14 + log C Si la base est faible (pKa [...]