Les réaction acido-basiques

Résumé du document

Cours (niveau 1re S) portant sur les réaction acido-basiques. Les réactions, définitions, ainsi que les couples oxydant / réducteur à connaître sont inclus.

Extraits

[...] AH / CH3COOH(aq) / CH3COO-(aq) NH4+(aq) / NH3(aq) acide / base acide éthanoïque / ion éthanoate ammonium / ammoniac Les deux espèces AH et sont dites conjuguées : AH est l'acide conjuguée de la base et inversement est la base conjuguée de l'acide AH Demi-équation acido-basique A chaque couple acido-basique on associe une demi-équation acido-basique. La demi-équation traduit la possibilité de passer de l'acide à sa base conjuguée et inversement. La demi-équation associée au couple acide éthanoïque / ion éthanoate est : CH3COOH(aq) = CH3COO-(aq) + AH = + 3 Notion d'ampholyte Un ampholyte est une espèce chimique qui peut se comporter comme un acide ou une base. Exemple : L'eau ( H2O ) H3O+(aq) / H2O(l) L'eau est une base. ( l'acide est l'ion oxonium ) H2O(l) / HO-(aq) L'eau est un acide. [...]

[...] { basique ( excès d'ion HO- ) la forme basique du BBT est blueue. II Réactions acido-basique 1 Définition Une réaction acido-basique est caractérisée par un transfert de proton entre un acide et une base Equation chimique de la transformation acido-basique Une réaction acido-basique fait intervenir deux couples acide / base. A1H / A1- et A2H / A2- On écrit les demi-équations : A1H = A1- + A2- + = A2H A1H + A2- A1- + A2H On éfectu la somme des deux demi-équations pour avoir l'équation de la réaction acido-basique. [...]

[...] Réaction acido-basiques I Couples acide / base 1 Définition A Les acides Un acide est une espèce chimique capable de libérer un proton H+. Exemple : le chlorure d'hydrogène. HCL(g) : HCL(g) + Cl-(aq) Ne pas confondre le proton et les ions H+. Le proton n'est pas solvaté, il passe directement de l'acide à la base. B Les bases Une base est une espèce chimique capable de capter un proton H+. Exemple : l'ammoniac. [...]