La transformation d'un système chimique est-elle toujours rapide ?

Résumé du document

La cinétique est l'étude du déroulement temporel des réactions chimiques.
La transformation d'un système chimique est dite :
- Instantanée si l'évolution du système est si rapide que la réaction semble achevée à l'instant même où les réactifs entrent en contact.
- Lente lorsque l'évolution du système dure de quelques secondes à plusieurs minutes.
- Infiniment lente lorsque l'évolution du système est possible même après plusieurs jours. Le système correspondant est dit cinétiquement inerte.

Définir et utiliser l'équivalence lors d'un titrage:
- Doser une espèce chimique en solution, consiste à déterminer sa concentration molaire dans la solution
- Pour y parvenir, on fait réagir cette espèce dite réactive titrée avec un réactif titrant. A l'équivalence, il y a changement du réactif limitant ; les deux réactifs ont été mélangés dans les proportions stoechiométriques de la réaction de titrage.

Afin que le volume versé à l'équivalence VE soit déterminé avec précision, le changement de teinte à l'équivalence doit être instantané. Cela n'est possible que si la réaction de titrage est rapide.

Extraits

[...] Connaître le rôle d'un catalyseur Un catalyseur est une espèce chimique qui accélère la réaction chimique sans être consommée par celle-ci ; sa formule n'apparaît donc pas dans l'équation de la réaction. Suivant la nature du catalyseur, la catalyse peut-être homogène, hétérogène ou enzymatique. Un catalyseur a un rôle purement cinétique : il ne peut pas modifier le sens d'évolution d'un système ni son état d'équilibre. Tout catalyseur d'une réaction dans le sens direct est un catalyseur de cette réaction dans le sens inverse. Un catalyseur est sélectif : lorsque plusieurs produits sont susceptibles de se former, un catalyseur spécifique permet d'orienter une synthèse vers un produit particulier. [...]

[...] A est nulle si la radiation n'est pas absorbée ; elle est d'autant plus grande que la radiation est plus absorbée. L'absorbance A est une grandeur additive : elle est la somme des absorbances dues à la cuve, au solvant et aux espèces dissoutes Loi de Beer-Lambert : l'absorbance d'une espèce colorée, en solution diluée, est proportionnelle à la concentration C de cette espèce et à l'épaisseur ℓ de solution traversée par le faisceau lumineux : o ε . ℓ . [...]

[...] Lorsque l'équation de la réaction n'est pas imposée, elle doit toujours être précisée avant d'écrire le quotient de réaction. A l'équilibre d'un système dans lequel peut se produire une réaction chimique, Qrèq = où K est la constante d'équilibre associée à l'équation de cette réaction. K ne dépend que de la température. Déterminer le sens d'évolution d'un système Si le quotient de réaction initial est égal à la constante d'équilibre, soit Qrèq = le système est déjà à l'équilibre et aucune évolution spontanée n'est possible. [...]

[...] La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale ? Ecrire l'équation d'une réaction acido-basique Un couple acide/base, HA/A- ou est défini par la demie équation acido-basique : o acide = base + o HA = + ou BH+ = B + Toute réaction acido-basique résulte du transfert de protons de l'acide noté HA1 d'un couple acido-basique HA1/A1- vers la base notée A2- d'un autre couple acido-basique HA2/A2- : o HA1 + A2- = HA2 + A1- Définir et mesurer le pH d'une solution aqueuse Pour une solution aqueuse : o pH = -log[H3O+] Dans cette formule, représente le nombre qui mesure la concentration molaire en ions H3O+ exprimée en mol.L-1. [...]

[...] Définir et déterminer le temps de demie réaction d'un système Le temps de demie réaction t1/2 est la durée nécessaire pour que l'avancement parvienne à la moitié de sa valeur finale. Dans un système caractérisé par un temps de demie réaction t1/2, l'évolution est pratiquement terminée au bout d'une durée de l'ordre de quelques t1/2. Connaître l'interprétation, au niveau microscopique, des facteurs cinétiques Influence des concentrations en réactifs : le nombre des chocs, par unité de temps et de volume, entre les molécules de deux espèces diminue quand les concentrations de ces espèces diminuent. [...]