Le fonctionnement du savon

Résumé du document

Analyse approfondie du fonctionnement du savon. Pourquoi le savon lave-t-il ? Quelles sont ses propriétés et ses particularités ? Il aborde aussi rapidement la formation de la mousse et les inconvénients du savon pour la peau.

Extraits

[...] Mode d'action du savon Modifications des propriétés de l'eau Equation de dissolution du savon : R-COONa = R-COO-(aq)+ Na+(aq) Le savon est soluble dans l'eau du fait de la présence d'un groupe polaire dans leur anion, le groupe carboxylate qui se prête ainsi facilement à l'établissement de liaisons hydrogènes avec les molécules d'eau (elles-mêmes polaires). L'eau va par la suite acquérir un pouvoir mouillant grâce au savon. La partie hydrophile du savon (l'ion COO-) va se fixer à l'eau tandis que la partie hydrophobe s'accroche à la graisse. Le mécanisme du lavage Les molécules vont se placer préférentiellement à l'interface entre l'eau et l'huile, ce qui permet d'isoler les salissures de graisse puis de les éliminer. C'est le mécanisme fondamental du lavage. [...]

[...] Il se forme des micelles qui s'entourent d'une couronne d'ions Na+. Les particules de salissures se retrouvent alors en suspension dans le bain grâce aux micelles puis elles se dispersent dans le bain A partir d'une certaine concentration, il y a formation au sein de la solution de micelles (agglomérat de quelques dizaines a quelques centaines de molécules avec le groupe carboxylate tourné vers l'extérieur). Au centre de celles-ci on trouve la particule de saleté et autour on trouve la partie hydrophobe et lipophile vers l'intérieur attachée sur la salissure et vers l'extérieur l'extrémité hydrophobe. [...]

[...] Elles forment un film monomoléculaire avec les têtes hydrophiles orientées vers l'eau et les chaines hydrophobes orientées vers l'air. Le pouvoir moussant des savons s'explique par la formation de ce film interfacial. Inconvénients du savon Lors d'un bain le savon va dissoudre le film hydrolipidique (Le film hydrolipidique qui recouvre la peau est un mélange de sébum, substance grasse, et de sueur, la partie grasse nourrit la peau et forme une couche qui empêche l'eau de s'évaporer de la peau présente à la surface de la peau.). Le lavage va donc assécher la peau. [...]

[...] L'ion carboxylate va jouer un rôle majeur dans le fonctionnement du savon : il est à la fois polaire et apolaire et à la fois lipophile et hydrophile. Pour cela, il est dit amphiphile (amphi= les deux phile= l'amour). L'ion carboxylate est formé de deux extrémités distinctes : - la première extrémité aime l'eau. Elle possède une tête hydrophile porteur de l'anion _COO l'autre extrémité, appelée chaîne hydrophobe est lipophile. Elle est donc soluble dans les substances organiques telles que les graisses. [...]

[...] Le fonctionnement du savon Pour commencer cette partie, intéressons-nous premièrement à l'efficacité de l'eau seule. Lorsqu'une tache apparaît sur un vêtement ou si de la graisse est présente sur les mains d'une personne, l'eau seule va se révéler inefficace pour laver. En effet, l'eau ne mouille pas, elle dégouline seulement sur la peau mais n'y adhère pas car son énergie de surface trop faible. De plus, l'eau ne va pas dissoudre les graisses et va se contenter de glisser dessus sans y adhérer. [...]