La mesure en chimie - publié le 03/04/2003

Résumé du document

Pour un corps pur (solide, liquide ou gaz), la relation qui lie la quantité de matière n contenue dans une masse m d'un échantillon est : n=m/M.
Pour une espèce en solution (ions, molécules, ...), la relation qui lie la quantité de matière n contenue dans un volume Vsol d'une solution de concentration molaire c est : n=c.Vsol.
Pour un corps pur gazeux, la relation qui lie la quantité de matière n contenue dans un volume V de gaz est : n=V/Vm.

L'équation des gaz parfaits met en relation la quantité de matière n, la température T, la pression P et le volume V d'un gaz : P.V=n.R.T.

Le volume molaire Vm d'un gaz est le volume occupé par une mol (n = 1 mol.) de ce gaz. Dans le cas des gaz parfaits, le volume molaire est indépendant de la nature du gaz, mais dépend des conditions de température et de pression : Vm=R.T/P.

Extraits

[...] Si un atome est entouré de quatre doublets, ceux ci pointent vers les sommets d'un tétraèdre. L‘eau possède 2 doublets liants et 2 doublets non liants. Ses trois atomes sont dans un même plan Le solide ionique L'étude du solide ionique montre que celui-ci est constitué d'anions et de cations ordonnés dans l'espace et que chaque ion est entouré d'ions voisins de signes opposés. Le solide ionique est neutre. Les charges négatives apportées par les anions compensent les charges positives apportées par les cations. On ne notera pas le cristal ci-dessus. [...]

[...] La mesure en chimie Sommaire 1 La mesure en chimie Pourquoi mesurer des quantités de matière ? Grandeurs physiques liées aux quantités de matière Masse, volume, pression Concentration ; solutions électrolytiques L'électronégativité Polarisation des liaisons Géométrie de la molécule d'eau Le solide ionique Liaison chimique et liaison physique Dissolution des solides ioniques dans l'eau Cas particulier du proton Dissolution des composés moléculaires dans l'eau Relation entre les concentrations Applications au suivi d'une transformation chimique Avancement d'une réaction Tableau descriptif de l'évolution d'une transformation Réactif limitant et état final Déterminer des quantités de matière en solution à l'aide d'une mesure physique Exemple de la conductimétrie Conductance d'une solution ionique, G Conductivité d'une solution ionique, ( Conductivité molaire d'un soluté, ( Conductivité molaire ionique, Relation entre les conductivités molaires ioniques et la conductivité d'une solution Déterminer des quantités de matière en solution à l'aide de la réaction chimique Réactions acido-basiques Réactions d'oxydoréduction Dosages (ou titrages) directs Dosages conductimétriques Notations, unités et valeurs 20 La mesure en chimie 1 Pourquoi mesurer des quantités de matière ? [...]

[...] Ce couple est noté (toujours dans l'ordre acide / base) Exemples de couples acide / base Définition de Brønsted On désignera toujours un acide par AH et une base par B-. Ce qui est souvent représentatif : et . On trouve, parfois, des occurrences moins heureuses : et . On dit que les espèces AH et constituent un couple acide / base si elles sont conjuguées, c'est à dire liées par la relation qui correspond à un échange de proton. Le signe = traduit la possibilité de passer d'une forme à l'autre selon les conditions. L'écriture de ce transfert de proton est appelé demi- équation acido-basique. [...]

[...] Exemple Si les molécules du corps ne sont pas polaires. Le corps n'est pas (ou peu) soluble dans l'eau Relation entre les concentrations On dissous du sel de table dans l'eau. Le soluté est le chlorure de sodium. Le solvant est l'eau. Les cristaux se dissocient et les ions s'hydratent. Après un certain temps, le solide ionique chlorure de sodium a disparu de la solution : On note c (NaCl) la concentration en soluté de la solution si celui-ci n'avait pas disparu. [...]

[...] La notation se limite à une formule statistique. Exemples Na Cl Ca F 2 Na 2 O 5 Liaison chimique et liaison physique Les liaisons chimiques regroupent la liaison de covalence dans les molécules et la liaison électrostatique entre les anions et les cations dans les cristaux. Les forces à l'origine de ces liaisons s'exercent à l'intérieur d'une même molécule ou d'un même cristal (liaisons intramoléculaires). Les liaisons physiques sont d'origine électrostatique (liaison hydrogène, forces de Van der Waals, etc . [...]