Expérience illustrant les propriétés chimiques des alcools

Résumé du document

La plupart des alcools sont toxiques. Ils sont abondants dans la nature (sous forme d'ester). Les propriétés chimiques des alcools sont liées à la présence du groupe –OH. La différence d'électronégativité entre O, H et C permet de prévoir deux possibilités de rupture de liaison.

Extraits

[...] Conclusion Comme nous venons de le montrer, les alcools ont des propriétés chimiques diverses qui se regroupent sous trois caractères importants : acide, nucléophile et réducteur. Aussi toute réaction avec un alcool met en jeu la rupture d'une liaison la rupture d'une liaison C-O ou bien une réaction d'oxydoréduction. Les alcools sont tous plus ou moins toxiques pour l'homme. Par exemple, la consommation de méthanol peut entraîner la cécité et même la mort, et les effets de l'éthanol sur l'organisme sont bien connus. [...]

[...] - On bouche ce tube avec le bouchon raccordé au tuyau. Observations : Dans le tube contenant l'éthanol, il se produit une vive réaction : Il y a donc bien rupture de la liaison OH. Dans le tube contenant l'eau, une effervescence apparaît, le niveau d'eau diminue et le tube se remplit de dihydrogène. Une fois la réaction terminée, on enlève le tuyau, on retire le tube de l'eau tout en le laissant vertical. On approche une flamme de l'extrémité du tube et une détonation se produit, ce qui prouve que l'on a bien recueilli du dihydrogène. [...]

[...] Réaction mise en jeu : Mécanisme réactionnel : Calcul du rendement de la réaction : Le rendement est donc de 85%. Identification du produit par mesure de l'indice de réfraction : Pour cela, on utilise un réfractomètre d'Abbé. Nettoyer le réfractomètre à l'éthanol. Régler la netteté. Déposer quelques gouttes de l'ester et fermer le couvercle. Placer le réticule à l'interface jaune-noir. [...]

[...] Il existe trois classes d'alcools : La plupart des alcools sont toxiques. Ils sont abondants dans la nature (sous forme d'ester). Les propriétés chimiques des alcools sont liées à la présence du groupe La différence d'électronégativité entre H et C permet de prévoir deux possibilités de rupture de liaison. Au cours de nos manipulations, nous allons mettre en évidence : - la rupture de la liaison C-O - la rupture de la liaison O-H - les réactions d'oxydoréduction Réactivité due à la rupture de la liaison O-H Mise en évidence du caractère acide des alcools Comme l'atome d'oxygène 0 est plus électronégatif que la liaison 0H est polarisée, elle peut donc se rompre, ce qui explique le caractère acide des alcools. [...]

[...] Le premier barboteur, qui est vide, sert à éviter le retour d'eau de brome dans le four. Le deuxième barboteur, qui contient de l'eau de brome, permet de révéler la présence d'un alcène. En effet, l'eau de brome est un test caractéristique des alcènes : CH2=CH2 + Br2 BrCH2-CH2Br Jaune incolore Le troisième barboteur, contenant le thiosulfate de sodium, permet d'éliminer les vapeurs d'eau de brome pour ne pas polluer, puisque l'eau de brome est un produit toxique. Dans le four à alumine, il se produit la réaction suivante : III/ Oxydation en phase aqueuse des alcools : lampe sans flamme Matériel : - 1 plaque chauffante - 1 tuyau de caoutchouc - 1 bouchon de liège avec un fil de cuivre + 1 bouchon en liège normal - 1 barboteur - 1 bac à bain-marie - 1 fiole à vide Montage : Protocole : Préparer la fiole à vide avec l'éthanol dans le bain-marie à 50°C. [...]