Les acides et les bases

Résumé du document

Fiche de révision sur les acides et les bases.

Extraits

[...] Fiche de révisions sur les acides et les bases page 1 Mo ng e Na O H ( s ) Na + aq + O H aq K O H ( s ) K + aq + O H aq Exemples de réactions de dissolution de bases et d'acides forts : L'acide nitrique ( H N O 3 ) est un acide fort : H 3 O + aq + C H 3 C O O aq N H 4 + ( aq ) + O H ( aq ) Na nt es Donc : NH 4 + + H 2 O NH3 + H 3 O + ! Puisque H Cl est un acide fort, Cl est une espèce indifférente. [...]

[...] Ici, les réactifs sont les ions hydroxyde et l'acide éthanoïque. On a donc : n C H 3 COO H = n O H soit : C acide V acide = C base V base Réaction entre une solution de base faible et une solution d'acide fort : On prend l'exemple d'une réaction entre une solution d'ammoniac et une solution d'acide chlorhydrique. # Réaction : NH 3 # Mo ng e + H 3O + quasi totale NH 4 + Pour vérifier que la réaction est quasi-totale, il faut calculer la constante K R de la réaction : KR = [ NH 4 + ] a ( H 2 O ) [ NH 3 ] [ H 3 O + ] = 1 1 K A ( NH 4 + / NH 3 ) # Équivalence : Ici, les réactifs sont les ions hydronium et l'ammoniac. [...]

[...] On a donc, à l'équivalence : n N H 3 = n H 3O + soit : C acide V acide = C base V base Détermination graphique de l'équivalence sur une courbe pH = f ( V ) : FE E pH 1 2 E Cette droite est parallèle aux deux autres droites ; elle coupe la courbe pH = f ( V ) au point équivalent E. [...]

[...] solution acide acide Dans une solution acide : [ H 3 O + ] > [ O H ] acide fort : c'est un acide qui réagit entièrement avec l'eau base forte : c'est une base qui réagit totalement avec l'eau H N O 3 ( liq ) + H 2 O H 3 O + aq + N O 3 aq L'acide chlorhydrique est un acide fort : H Cl ( g ) + H 2 O H 3 O + ( aq ) + Cl ( aq ) solution d 'acide chlorhydrique acide chlorhydrique Attention ! solution acide acide L'hydroxyde de sodium (ou soude) est une base forte : L'hydroxyde de potassium (ou potasse) est une base forte : acide faible : c'est un acide dont la réaction sur l'eau n'est pas totale. base faible : c'est une base dont la réaction sur l'eau n'est pas totale. [...]

[...] Puisque C H 3 C O O H est un acide faible, l'ion C H 3 C O O est une base faible. # Relations : Équation de conservation de l'acide : [ A ] = C a Équilibre d'autoprotolyse de l'eau : [ O H ] [ H 3 O + ] = K e = 10 14 Définition du pH : pH = log 3 O + ] # Conclusion : ! On en déduit : [ A ] [ H 3 O + ] Donc : pH = log C a Le raisonnement est analogue au précédent et conduit à : [ O H ] C b Conséquences : Solution d'acide faible de concentration molaire C 1 Solution de base faible de concentration molaire C 2 C Comparons la force des acides et des bases : Puisque TOUS les acides forts se dissolvent entièrement dans l'eau, ils sont TOUS aussi forts les uns que les autres dans l'eau. [...]